Четвертая связь

Cтраница 2

По аналогии с реакцией циклизации, по-видимому, наиболее вероятно образование этой четвертой связи с углеродным атомом б, причем одновременно в ходе реакции происходит сдвиг ионного заряда на одно изопрено-вое звено вдоль цепи. Система в предполагаемом переходном состоянии включает поэтому три соседних звена и одну молекулу хлористого водорода. [16]

Во всех этих соединениях атомы бора и азота имитируют структуру атома углерода; четвертая связь В-N возникает за счет использования р3 - гибридной несвязывающей электронной пары азота и свободной 5р3 - гибридной орбитали атома бора. [17]

Представить себе это можно так: три связи атома углерода образуют треногу, а четвертая связь направлена прямо вверх. [18]

Во всех этих соединениях четырехвалентные атомы бора и азота имитируют структуру атома углерода; четвертая связь В - N возникает за счет использования зр3 - гибридной несвязывающей электронной пары азота и свободной 5р3 - гибридной орбитали атома бора. [19]

Это верно, так как момент должен быть равным и противоположным по направлению моменту четвертой связи СН в этилене, а этилен неполярен. [20]

Кристаллическая решетка графита. [21]

В плоскости решетки графита лежат бензолоподобные структуры, плоскости которых соединены друг с другом четвертой связью углерода с расстоянием 3 39 А. Это расстояние больше расстояния в кольцах ( 1 42 А), чем и объясняется чешуйчатая структура графита в отличие от алмаза с его равномерно распространяющейся во всех направлениях системой связей. [22]

Поразительное сходство объясняется тем, что во всех этих соединениях четырехковалентные атомы бора и азота имитируют структуру атома углерода; четвертая связь В-N возникает за счет использования 2з2 - электронной пары азота и свободной 2р - орбитали атома бора. [23]

А думать, что на образование связей с тяжелыми ароматическими остатками ( фенильными группами) центральный углеродный атом затрачивает много сродства и четвертая связь в молекуле гексафе-нилэтана оказывается сильно ослабленной, что и влечет за собой легкость диссоциации такой молекулы на два радикала. [24]

Повидимому, при полимеризации ненасыщенных соединений ВРз является комплексообразуюшим катализатором, так как он весьма склонен к присоединению одного электрона с образованием четвертой связи. Кроме того, молекула BF3 вследствие высокой электрополярности имеет тенденцию к образованию молекулярных соединений за счет сил Ван-дер - Ваальса. Такие комплексы склонны к диссоциации, что и происходит при полимеризации. [25]

Так как у индия имеется всего три валентных электрона, то он будет прочно связан только с тремя соседними атомами германия, а четвертая связь будет незаполнена. [26]

Обычно к последним добавляется лишь по одному такому атому, поскольку атомы А уже связаны каждый с тремя атомами X ( в дополнение к любым возможным взаимодействиям А-А), и четвертая связь с атомом Y завершает образование тетраэдрической группы. [27]

При этом имеется в виду, что оба атома кислорода, связанные только с азотом, равноценны; они находятся на одинаковом расстоянии от атома азота и несут каждый по половинному заряду электрона, т.е. четвертая связь азота разделена поровну между двумя атомами кислорода. При этом атомы в молекуле имеют устойчивые электронные конфигурации внешних уровней: у кислорода и азота - восьмиэлект-ронные, а у водорода - двухэлектронные. [28]

Орбитали валентных электронов углерода. а - орбиталь s - электронов. б - орЗигали р-электронов. [29]

В соответствии со схемой ( II), казалось бы, не все четыре валентности углерода равнозначны, так как три связи углерода с каким-нибудь атомом, например атомом водорода, будут осуществляться с участием р-электронов, а четвертая связь - за счет s - электрона. [30]

Страницы: 1 2 3 4