Нелокализованная связь
Cтраница 1
Нелокализованная связь особенно характерна для металлических соединений. [1]
Рассмотрим характерные примеры нелокализованных связей. [2]
Одной из иллюстраций нелокализованной связи может служить система сопряженных связей. [3]
 |
Взаимное перекрывание рг - АО ( а и делокализация л-связей в молекуле бутадиена ( а б и бензола ( в. [4] |
Одной из иллюстраций нелокализованной связи может служить система содряженных связей. [5]
Одной из иллюстраций нелокализованной связи может служить система сопряженных связей. [6]
Описание молекул с нелокализованными связями на основе метода молекулярных орбит не уступает проводимому на основе метода валентных связей. Для описания собственных функций электронов, охватывающих несколько атомов, используется нулевое приближение теории возмущения, подобно тому, как это выше сделано при рассмотрении иона молекулы водорода. Однако число слагаемых в функции будет равняться не двум, как это имело место в этой задаче, а будет равно числу атомов, которые охватывает общая молекулярная орбита. Так, л-электроны бензола охватывают шесть атомных орбит. [7]
Особенно характерными примерами систем с нелокализованными связями являются, далее, металлы и их сплавы ( см. гл. [8]
Другой механизм смещения электронов связи осуществляется при наличии в молекуле нелокализованных связей и называется механизмом сопряжения, Наиболее отчетливо он проявляется в молекулах, содержащих сопряженные связи ( с. [9]
Как известно, металлическая связь является многоцентровой, многоэлектронной и нелокализованной связью. Металлы отличаются тем, что у них по-разному заполнены электронами валентные энергетические зоны и зоны проводимости. [10]
Молекулярная структура отсутствует также при образовании твердого тела в случае ковалентных нелокализованных связей. Кроме валентных сил, при взаимодействии атомов и молекул играют существенную роль и более слабые, так называемые п о-ляризационные силы. [11]
Молекулярная структура отсутствует также при образовании твердого тела в случае ковалентных нелокализованных связей. Кроме валентных сил, при взаимодействии атомов и молекул играют существенную роль и более слабые, так называемые п о-л я р и з а ц и о н н ы е силы. [12]
Во всех случаях, когда возможны различные варианты связей, в действительности не реализуется ни один из них: имеет место нелокализованная связь. [13]
Металлическая связь обусловливает высокую электропроводность, металлический блеск, положительный термический коэффициент электросопротивления карбидов, легкость образования твердых растворов их с металлами и др. Из-за большой доли нелокализованной связи состав карбидов этого типа изменяется в широких пределах. [14]
Поскольку в ряду Р - As - Sb - Bi растет г9 и уменьшается / ион, способность к образованию простых веществ с локализованной связью уменьшается, а с нелокализованной связью - увеличивается. Наблюдается переход от слоистой ( неметалл) к координационной ( металл) структуре. Об этом свидетельствует сближение в ряду Р - As - Sb - Bi значений d93 внутри и между слоями устойчивых модификаций. [15]
Страницы: 1 2 3