Cтраница 2
Координационная связь, после образования которой донор и акцептор рассматриваются как заряженные центры. [16]
Координационная связь, образующаяся при соединении двух вышеуказанных молекул ( в отличие от случаев, симметричных NHJ и BF -), имеет некоторые отличия от других ковалентных связей вследствие отсутствия полной симметричности образовавшейся молекулы. Поэтому для изображения координационной связи часто применяют иные графические приемы, чем при изображении остальных типов ковалентных связей. [17]
Координационная связь между хлоридом железа и азотными или кислородными лигандами не разрушается полярными растворителями. Элюировать комплексы из колонки можно хлорированными растворителями ( хлороформ, метиленхлорид, 1 2-дихлорэтан), которые хорошо их растворяют. Разрушение комплекса происходит при контакте его раствора с сильным анионообменником ( четвертичные аммониевые основания), который помещают обычно после слоя сорбента РеС13 - глина. Металл удерживается смолой, а освободившиеся нейтральные азотистые или кислородные соединения элюируются растворителем из колонки. [18]
Координационная связь соответствует одной ковалентной связи. [19]
Координационная связь), когда оба электрона поставляются одним из атомов. [20]
Координационная связь ( или донорно-акцептор-ная): в этом случае один из присутствующих атомов предоставляет пару электронов. [21]
Координационная связь отличается от ковалентной связи только-генетически. [22]
Координационная связь отличается отх. Поэтому в ионах аммония или тетраал кил аммония связи азот - водород или азот - углерод неразличимы и равноценны. [23]
Координационная связь, образующаяся при соединении двух вышеуказанных молекул ( в отличие от случаев, симметричных NH и BFT), имеет некоторые отличия от других ковалентных связей вследствие отсутствия полной симметричности образовавшейся молекулы. Поэтому для изображения координационной связи часто применяют иные графические приемы, чем при изображении остальных типов ковалентных связей. [24]
Координационная связь соответствует одной ковалентной связи. [25]
Координационная связь, образующаяся при соединении двух вышеуказанных молекул ( в отличие от случаев симметричных ионов NH4 и ВР4 -), имеет некоторые отличия от других ковалентных связей вследствие отсутствия полной симметричности образовавшейся молекулы. Поэтому для ее изображения часто применяют другие графические приемы, чем при изображении остальных типов ковалентных связей. [26]
Координационная связь часто встречается в комплексных ( координационных) соединениях. [27]
Координационная связь между хлоридом железа и азотными или кислородными лигандами не разрушается полярными растворителями. Элюировать комплексы из колонки можно хлорированными растворителями ( хлороформ, метиленхлорид, 1 2-дихлорэтан), которые хорошо их растворяют. Разрушение комплекса происходит при контакте его раствора с сильным анионообменником ( четвертичные аммониевые основания), который помещают обычно после слоя сорбента РеС13 - глина. Металл удерживается смолой, а освободившиеся нейтральные азотистые или кислородные соединения элюируются растворителем из колонки. [28]
Координационная связь является широко распространенным видом связи атомов металлов в комплексных соединениях. [29]
Координационная связь N - О как бы является комбинацией ковалентной и электровалентной связей. [30]