Координационная связь

Cтраница 3

Координационную связь в металл-олефиновых соединениях можно представить в виде донорно-акцепторной, причем роль донора играет я-связь между атомами углерода. Таким образом, два я-электрона образуют связь в пространстве между тремя атомами; это является одним из примеров многоцентровой ( в данном случае трехцентровой) связи. [31]

Координационную связь обычно изображают стрелкой, направленной в сторону атома, заряженного отрицательно ( акцептора); иногда применяют также простую черту со знаками - f - у донора и - у акцептора. [32]

Образование координационной связи должно привести к резкому увеличению электроноакцепторной способности заместителя. [33]

Образование координационной связи оказывает значительное влияние на величину дипольного момента. Так, если свободный ацетонитрил имеет дипольный момент 7.500 D ( расчетные данные), то при координации с солями d - элементов эта величина возрастает и составляет для комплекса СгСЬ ( ЬГСМе) - 11.879 D, для MnCb ( NCMe) - 14.481 D, для FeCb ( NCMe) - 14.481 D, для CuClj ( NCMe) - 15.591 D, для ZnCl2 ( NCMe) - 15.272 D. При этом наблюдается почти строгое увеличение дипольного момента при переходе от d - к d - элементам. [34]

Ступенчатые константы устойчивости комплексов галогенидов кадмвя ( 11 в воде н днметилсульфокснае. [35]

Образование координационной связи ион металла - лиганд предполагает десольватацию не только самого иона металла, но и лиганда. Именно поэтому устойчивость образующихся комплексов зависит от устойчивости как сольватов иона металла, так и сольватов лиганда. [36]

Гибридизация орбиталей и пространственное расположение связей. [37]

Образование координационных связей часто считается свойством переходных металлов, однако этот тип связи никоим образом не ограничен этими элементами. Такие элементы главных групп, как бор, алюминий, кремний и олово, образуют много координационных соединений. [38]

Рассмотрение координационной связи на основе метода молекулярных орбиталей не требует введения каких-либо новых понятий. Расчет энергии диссоциации на ВН3 и NH3 дает значение 123 кДж - моль 1, что составляет одну треть энергии диссоциации этана на два метиль-ных радикала. Силовая постоянная для валентного колебания В - N равна половине силовой постоянной для связи С - С. Рассчитанный дипольный момент комплекса велик ( 5 7 Д), что связано с переносом примерно половины заряда электрона от аммиака к борану. [39]

Разновидностью координационной связи является семиполяр-ная связь. Эта связь осуществляется также за счет неподеленной пары электронов одного из атомов. Но отдавая эту пару для образования связи, атом приобретает положительный заряд. В то же время у другого атома появляется отрицательный заряд. [40]

Образование координационных связей наблюдается при соединении металлов клеями на основе полиамидов пли диизоциаиатов. При контакте полиамидного клея со сталью могут возникать поверхностные химич. I), в к-ром атом азота из полиамида делит два своих электрона с атомом железа. [41]

Рассмотрение координационной связи на основе метода молекулярных орбиталей не требует введения каких-либо новых понятий. Расчет энергии диссоциации на ВН3 и NHa дает значение 123 кДж - моль 1, что составляет одну треть энергии диссоциации этана на два метиль-иых радикала. Силовая постоянная для валентного колебания В - N равна половине силовой постоянной для связи С - С. Рассчитанный дипольный момент комплекса велмк ( 5 7 Д), что связано с переносом примерно половины заряда электрона от аммиака к борану. [42]

Разновидностью координационной связи является связь семи-полярная. [43]

Разновидностью координационной связи является связь семипо-лярная. [44]

Разновидностью координационной связи является связь семи-полярная. [45]

Страницы: 1 2 3 4