Гомеополярная связь

Cтраница 2

Гомеополярная связь обязана специфическому квантово-механическому эффекту. [16]

Гомеополярную связь часто называют также ковалентной. [17]

Если гомеополярная связь соединяет два атома различной электроотрицательности, то распределение электронов тем сильнее отклоняется от идеального случая совершенно симметричного распределения, чем больше разность электроотрицатель-ностей. При этом мы называем связь более или менее полярной. Таким образом, наблюдается постепенный переход от чисто го-меополярной связи через гетерополярную до чисто ионной связи. [18]

Теория гомеополярной связи была создана на основе волновой механики. [19]

Расстояния между атомалш, связанными водородной связью. [20]

Возникновение гомеополярных связей О - Н, F - Н, N - Н сопровождается образованием диполей. [21]

Расстояния между атомами, связанными водородной связью. [22]

Возникновение гомеополярных связей О - Н, F - Н, N - Н сопровождается образованием диполей. [23]

Сохранение гомеополярных связей более вероятно при условии образования одномерной структуры цепочечного или молекулярного типа. В ряде случаев не исключена возможность существования в определенном температурном интервале плоских образований с сохранением ковалентных связей внутри этих образований. [24]

Теория гомеополярной связи была создана на основе волновой механики. [25]

Возникновение гомеополярной связи не всегда приводит к образованию молекул, построенных из ограниченного числа атомов. Так как типичным примером веществ, образующих атомную решетку, является углерод в форме алмаза, то такие вещества называются также алмазо-подобными. Вследствие прочности сил, связывающих атомы в этой решетке, вещества, имеющие такую структуру, характеризуются большей частью чрезвычайно трудной летучестью, практически абсолютной нерастворимостью, часто особенно большой твердостью. Гомеополярные соединения, как с молекулярной, так и с атомной кристаллической структурой, имеют, как и ионные соединения, всегда постоянный состав, который у этих соединений обусловлен тем, что для однородных связей всегда требуется равное число электронов. [26]

Число гомеополярных связей атома определяется числом неспаренных электронов. У атома водорода в состоянии Is находится один электрон, поэтому водород одновалентен. У атома гелия - два электрона с противоположными спинами, поэтому гелий инертен. [27]

Дипольный момент гомеополярных связей в огромном большинстве случаев не превышает 1 0 Д а для гомеополярных связей между одинаковыми атомами он близок или равен нулю. Ионная связь, напротив, обладает очень большой полярностью, так как результирующие положительный и отрицательный заряды сосредоточены в центрах ионов и находятся на сравнительно большом расстоянии друг от друга. [28]

Дипольный момент гомеополярных связей невелик, а для гомео-полярных связей между одинаковыми атомами он близок или равен нулю. Ионная связь, напротив, обладает большой полярностью. В предельном случае результирующие положительный и отрицательный заряды сосредоточены в центрах ионов и находятся на сравнительно большом расстоянии друг от друга. Дипольный момент ионной связи равен примерно 9 - 12 D, так как заряд электрона равен 4 8 10 - ш электростатических единиц, а длина ионной связи составляет 2 - 3 А. [29]

Дипольный момент гомеополярных связей в огромном большинстве случаев не превышает 1 6 D, а для гомеополярных связей между одинаковыми атомами о близок или равен нулю. Ионная связь, напротив, обладает большой полярностью. В предельном случае результирующие положительный и отрицательный заряды сосредоточены в центрах ионов и находятся на сравнительно большом расстоянии друг от друга. [30]

Страницы: 1 2 3 4