Гомеополярная связь

Cтраница 3

Количественная теория гомеополярной связи применительно к молекуле водорода была разработана В. [31]

В образовании гомеополярной связи важнейшую роль играют электроны, как нам ясно уже из предыдущего текста. Для углубления представлений необходимо познакомиться со строением электронных оболочек. [32]

Энергия некоторых стационарных состояний. [33]

При образовании гомеополярной связи оба партнера формально предоставляют по одному электрону для образования обобщенной связующей электронной пары. [34]

Количественная теория гомеополярной связи применительно к молекуле водорода была разработана В. [35]

Однако доля гомеополярной связи увеличивается при плавлении и повышении температуры чаще всего внутри комплексных ионов, упрочняя их, но не меняя ионной природы расплава. Так, согласно рентгеноструктурным исследованиям, связь РЬ - О в РЬ - О - Si и РЬ - О - В становится в жидкости даже более ионной [12; 97], чем в твердом состоянии. [36]

Приведенное описание гомеополярной связи иногда требует отнесения к партнерам по связи более чем двух электронов, например в случае азота и кислорода. [37]

Квантовомеханическая теория гомеополярной связи позволяет легко объяснить непонятные с классической точки зрения свойства сопряженных двойных связей. [38]

Дипольный момент гомеополярных связей невелик, а для гомеополяр-ных связей между одинаковыми атомами он близок или равен нулю. Ионная связь, напротив, обладает большой полярностью. В предельном случае результирующие положительный и отрицательный заряды сосредоточены в центрах ионов и находятся на сравнительно большом расстоянии друг от друга. Дипольный момент ионной связи равен примерно 9 - 12 D, так как заряд электрона равен 4 8 - 10 10 электростатических единиц, а длина ионной связи составляет 2 - 3 А. [39]

В противоположность простой гомеополярной связи, которая образована только одной электронной парой, в двойной олефиновой связи играет роль и вторая пара электронов, действие которой накладывается на действие основной пары. Это вторая пара, называемая от-электронами, обусловливает повышенную реакционную способность связи СС. [40]

Атомную или гомеополярную связь иногда называют неионной. [41]

Гомеополярная связь в молекуле хлора.| Примеры нейтральных ( симметричных и ди-польных ( несимметричных молекул. [42]

Молекулы с гомеополярной связью могут быть нейтральными или полярными ( дипольными) в соответствии с симметричным или асимметричным строением. Молекулы, в которых центры положительных и отрицательных зарядов совпадают, являются нейтральными. [43]

Молекулы с гомеополярной связью могут быть нейтральными или полярными ( дипольными) в соответствии с симметричным или асимметричным строением. [44]

Поскольку в гомеополярных связях нет ионных зарядов, построенные по этому типу соединения не проводят электрического тока. Это относится и к веществам с семиполярной связью, хотя у них наряду с гомеополярной связью имеется еще и ионное взаимодействие. Поскольку это взаимодействие локализовано внутри молекулы, разделение на отдельные ионы здесь невозможно: система внешне электронейтральна, не способна в виде катиона иди аниона перемещаться к катоду ( соответственно к аноду), что необходимо для переноса электрического тока. [45]

Страницы: 1 2 3 4