Атомная связь

Cтраница 1

Атомная связь рассматривается с точки зрения электронной зонной структуры. Такой подход, хотя он и сложнее, чем использованный в опубликованных ранее монографиях, необходим для более глубокого понимания проблемы. Хотя предлагаемые зонные структуры все еще спорны, они нашли экспериментальное подтверждение; следовательно, сопоставление определенных свойств с различными зонными моделями может способствовать созданию фактической картины связей в этих соединениях. [1]

Атомная связь, ионная связь и металлическая связь являются видами химической связи. Между этими граничными формами химической связи имеются переходные формы. С помощью таблицы электроотрицательности можно ( за немногими исключениями) определить, преобладает ли в связи между двумя элементами главной подгруппы атомная связь или ионное взаимодействие. [2]

Распределение электронной плотности в кристалле NaCl. [3]

Атомная связь возникает между атомами за счет обобществления отдельных электронов, находящихся во внешних оболочках этих атомов. В данном случае между двумя атомами образуются как бы мостики из пар электронов, принадлежащих одновременно обоим атомам и связывающих их. Атомная связь характеризуется более или менее значительной электронной плотностью на всем протяжении между атомами. [4]

Атомная связь, называемая ковалентной, также обусловлена образованием восьмиэлектронных оболочек, но не за счет потери или приобретения электронов в оболочке атома, а за счет совместного использования их двумя соседними атомами. [5]

Атомная связь возникает между одинаковыми атомами в результате особого квантовомеханического эффекта, называемого обменным эффектом. Обменные силы возникают при кулоновском взаимодействии между атомами, в результате обмена тождественных электронов. Важнейшей особенностью обменных сил является их резкая зависимость от направления спинов электронов, осуществляющих связь между взаимодействующими атомами. Связь будет сильной только в том случае, если спины антипараллельны. Второй важнейшей особенностью обменных сил является то, что они обладают свойством насыщения. Это означает, что они осуществляются лишь парой электронов. Добавление третьего электрона не приводит к увеличению связи, так как в этом случае два электрона будут иметь параллельные спины. В силу этого атомная связь называется парно-электронной связью. [6]

Структура решетки алмаза.| Кристаллическая решетка Nad. [7]

Атомная связь осуществляется, например, в кристаллах алмаза и кремния. В таких кристаллах невозможно выделить отдельные молекулы: весь кристалл представляет гигантскую молекулу. Алмаз построен из атомов углерода с 5р3 - гибридными орбиталями. [8]

Атомная связь, не являющаяся чистой ковалентной, характеризуется по методу молекулярных орбит тем же приведенным выше уравнением, однако с той существенной разницей, что Д уже не равна единице. [9]

Атомная связь характеризуется наличием у двух связанных атомов общей пары электронов или нескольких о бщих пар электронов. [10]

Атомная связь возникает между атомами кристаллической решетки в результате особого квантовомеханического эффекта, называемого обменным эффектом. Обменные силы являются результатом взаимодействия атомов, которое приводит к обобщению их электронов, к обмену электронами. [11]

Атомная связь образуется за счет особых валентных сил, физическая природа которых была раскрыта квантовой механикой. При образовании атомной связи, например между двумя атомами водорода в молекуле Н2, не происходит передачи электрона. Атомные связи, иначе называемые г о м е о п о л я р н ы м и, могут образовываться также между атомами разных элементов. [12]

Атомная связь имеется не только в молекулах простых веществ, но и в молекулах соединений металлоидов друг с другом. [14]

Типичная ковалентная атомная связь образуется между атомами одного и того же элемента или атомами элементов, близких по своим химическим свойствам, например при соединении неметаллов одной и той же группы периодической системы. Когда химическая связь образована между атомами одного и того же элемента, общая электронная пара с одинаковой силой притягивается ядрами обоих атомов: она симметрично расположена по отношению к обоим ядрам. В этом случае общее электронное облако связи распределено равномерно в поле обоих ядер. Ковалентная связь, осуществляемая парой электронов, симметрично расположенной в поле обоих ядер, получила название неполярной. [15]

Страницы: 1 2 3 4