Атомная связь

Cтраница 3

А в молекуле азота атомы имеют три общие электронные пары. [31]

Соединения с атомной связью называются атомными. [32]

Соединения с атомной связью называются атомными или гомео-полярными. В атомных соединениях, как и в ионных, валентность элементов рассматривается на основе электронных представлений. Известно, что углерод в метане четырехвалентен, азот в аммиаке трехвалентен, а водород в этих соединениях, как и во всех других, одновалентен. Из приведенных схем видно, что валентность элемента в атомном соединении определяется числом, электронов его атома, идущих на образование общих электронных пар с атомами другого элемента. [33]

В решетке графита прочная атомная связь между атомам и углерода имеется только в двух направлениях. [34]

При приложении теории атомной связи к углероду следует иметь в виду, что соединения, в которых он четырехвалентен, могут быть выведены только из возбужденного состояния атома С. Когда речь идет об основном состоянии атома С, то по данным спектров имеется в виду 2s22p2 3Р0 - состояние, следовательно, такое состояние, в кото - - ром не спарены только 2 электрона. В этом - состоянии углерод может быть только йег / жвалентным. Низшее возбужденное состояние, при котором все 4 электрона внешней сферы углерода не спарены, соответствует термам 2s2p3 6i.2. В этом состоянии не только три jp - электрона, но также s - электрон имеют параллельные спины. При спаривании 4 электронов с электронами атомов, которые образуют связь с углеродом ( так как это обсуждалось в гл. Следствием этого, помимо повышения прочности связи, является еще и то, что четыре валентности углерода равноценны и направлены по углам тетраэдра. [35]

При приложении теории атомной связи к углероду следует иметь в виду, что соединения, в которых он четырехвалентен, могут быть выведены только из воабужден-ноео состояния атома С. Когда речь идет об основном состоянии атома С, то по данным спектров имеется в виду 2sz2p2 3Р0 - еостояние, следовательно, такое состояние, в котором не спарены только 2 электрона. В этом состоянии углерод может быть только двухвалентным. Низшее возбужденное состояние, при котором все 4 электрона внешней сферы углерода не спарены, соответствует термам 2s2p3 Wg. В этом состоянии не только три р-электрона, но также s - электрон имеют параллельные спины. При спаривании 4 электронов с электронами атомов, которые образуют связь с углеродом ( так как это обсуждалось в гл. Следствием этого, помимо повышения прочности связи, является еще и то, что четыре валентности углерода равноценны и направлены по углам тетраэдра. [36]

Донорно-акцепторный механизм образования атомных связей приводит к установлению между атомами наибольшего числа возможных химических связей. [37]

Книга начинается классификацией атомных связей с целью дать представление об особенностях поведения атомов в кристаллической решетке полупроводников. На основе общего обзора критически анализируются правила предсказания свойств полупроводников и дана их классификация с учетом всех последних сведений о полупроводниках. Отдельные главы посвящены полупроводникам с особым типом проводимости - керамическим окисным материалам, а также органическим ( полупроводникам. [38]

Три тригональных 5р2 - гибрида. [39]

Для возникновения трех атомных связей необходимы лишь три из четырех имеющихся атомных орбит атома углерода - s - орбита, рх - и ру-орбиты. Одна из первоначальных р-орбит, например рг-ор-бита, остается неизмененной. Как и при образовании тетраэдрически направленных валентностей у имеющего простые связи углеродного атома, и здесь путем гибридизации ( смешения) одной s - орбиты с двумя р-орбитами ( рх и р) образуются три энергетически предпочтительные гибридизованные ра-орбиты. [40]

Однако вследствие образования атомных связей парамагнетизм может полностью исчезнуть. [41]

При приложении теории атомной связи к углероду следует иметь в виду, что соединения, в которых он четырехвалентен, могут быть выведены только из возбужденного состояния атома С. Когда речь идет об основном состоянии атома С, то по данным спектров имеется в виду 2s22pa 8Р0 - состояние, следовательно, такое состояние, в котором не спарены только 2 электрона. В этом состоянии углерод может быть только двухвалентным. Низшее возбужденное состояние, при котором все 4 электрона внешней сферы углерода не спарены, соответствует термам 2s 2р3 bSz - В этом состоянии не только три р-электрона, но также s - электрон имеют параллельные спины. При спаривании 4 электронов с электронами атомов, которые образуют связь с углеродом ( так как это обсуждалось в гл. Следствием этого, помицо повышения прочности связи, является еще и то, что четыре валентности углерода равноценны и направлены по углам тетраэдра. [42]

Донорно-акцепторный механизм образования атомных связей приводит к установлению между атомами наибольшего числа возможных химических связей. [43]

Чем ограничивается число атомных связей, образуемых атомом какого-либо элемента, в его соединении. [44]

Донорно-акцепторный механизм образования атомных связей приводит к установлению между атомами наибольшего числа возможных химических связей. [45]

Страницы: 1 2 3 4