Химическая связь - атом
Cтраница 1
 |
А в молекуле азота атомы имеют три общие электронные пары. [1] |
Химическая связь атомов с помощью электронных пар называется атомной или ковалентной. [2]
Химическая связь атомов с различной электроотрицательностью всегда полярна. Дипольный момент связи двух атомов ц, q I представляет собой произведение заряда5 электронных орбит на расстояние между атомами. Величина ди-польного момента связи двух атомов определяется разностью электроотрицательности их с направлением вектора дипольного момента от атома с меньшей электроотрицательностью к атому с большей электроотрицательностью. В табл. 1.12 приведены значения дипольных моментов атомных связей. [3]
Порядок химических связей атомов в молекуле является, по Бутлерову, главным фактором, определяющим химическое строение молекулы. [4]
Теория химической связи атомов в молекуле основана на квантовой механике. Потенциальная энергия химического взаимодействия имеет величину порядка ( 0 4 - - 4) - 10 Дж / моль. [5]
Энергия химической связи атомов в молекулах находится обычно в пределах от 1 до 5 эв. [6]
Порядок химической связи атомов является основой химического строения молекулы. [7]
Порядок химической связи атомов в молекуле ( непосредственное взаимное влияние непосредственно связанных атомов) является, согласно Бутлерову, главным фактором, определяющим ее химическое строение. [8]
Энергия химической связи атома в облученном соединении мала по сравнению с энергией отдачи, получаемой атомом при эмиссии - у-квантов захвата. Отсюда следует, что ядерный процесс почти всегда приводит не только к разрушению первичной связи, но и к появлению атома с очень высокой кинетической энергией. [9]
Ковалентная природа химических связей атомов, составляющих полимер, обусловливает высокую стойкость этих материалов к действию влаги, растворов солей, кислот, щелочей, а также и их высокие диэлектрические свойства. Полимер характеризуется тем более высокими диэлектрическими свойствами, чем ниже полярность звеньев макромолекул, но и чем меньше гибкость макромолекул. Поэтому для каждого полимера характерно улучшение диэлектрических свойств с понижением температуры и удалением растворителя, вызывающего его набухание, а также с повышением сетчатости полимеров. Высокие диэлектрические свойства полимеров придают им радиопрозрачность, которая тем выше, чем выше диэлектрические характеристики полимера. [10]
Представление о химической связи атомов является элементом основного положения теории химического строения А. Бутлерова о порядке химической связи атомов в молекуле. [11]
Согласно современным представлениям химическая связь атомов возникает в результате движения электронов внешних ( валентных) оболочек атома в поле между ядрами. Каждый из этих электронов, проникая, например, в поле двух ядер, принадлежит уже обоим атомам. Химические силы по своей природе являются электромагнитными и действуют на расстоянии порядка 10 - 8 1 А. [12]
Это приводит к химической связи атомов. [13]
Для полной характеристики химической связи атомов в молекулах определяют длину н энергию связи. Длиной связи называется расстояние между центрами ( ядрами) атомов в молекуле, а энергия связи численно равна энергии, которая выделяется при образовании молекулы. Эти представления переносятся на кристаллы. В структуре кристаллов длина связи - расстояние между ближайшими атомами; она колеблется в основном от 0 1 до 0 3 нм, а в редких малоустойчивых соединениях достигает 0 35 нм. В кристаллах химическая связь определяет энергию кристаллической решетки, которая значительно превосходит энергию связи молекул. [14]
 |
Структура графита. [15] |
Страницы: 1 2 3 4