Cтраница 2
Для полной характеристики химической связи атомов в молекулах определяют длину и энергию связи. Длиной связи называется расстояние между центрами ( ядрами) атомов в молекуле, а энергия связи численно равна энергии, которая выделяется при образовании молекулы. Эти представления переносятся на кристаллы. В структуре кристаллов длина связи есть расстояние между ближайшими атомами; большей частью она колеблется от 1 до 3 А, а в редких малоустойчивых соединениях достигает 3 5 А. [16]
Именно эти особенности химических связей атома углерода и ответственны за существование огромного числа ( свыше двух миллионов) органических соединений. [17]
Согласно современным представлениям, химическая связь атомов возникает в результате движения электронов внешних ( валентных) оболочек атома в поле между ядрами. Каждый из этих электронов, проникая, например, в поле двух ядер, принадлежит уже обоим атомам. [18]
Положение об определенном порядке химической связи атомов раскрывается через посредство двух основных представлений. Первое из них - представление о химической связи. [19]
Простейшее предположение о природе химической связи атомов в молекуле заключается в том, что между внешними электронами атомов возникают электрические силы взаимодействия, удерживающие атомы друг возле друга. [20]
Химическое строение - порядок химической связи атомов друг с другом - свойство реальной молекулы; структурные формулы лишь с большим или меньшим приближением отражают его. [21]
Простейшее предположение о природе химической связи атомов в молекуле заключается в том, что между внешними электронами атомов возникают электрические силы взаимодействия, удерживающие атомы друг возле друга. [22]
Металлическая связь - вид химической связи атомов в веществах, вызываемой наличием свободно движущихся валентных электронов, которые осуществляют коллективное взаимодействие атомов и удерживают их на определенных расстояниях друг от друга. Это взаимодействие характерно для чистых металлов и их соединений между собой. Валентные электроны при этом образуют общий электронный газ. Металлическая связь, в отличие от ковалентной и ионной, является ненаправленной и нелокализованной. [23]
Простейшее предположение о природе химической связи атомов в молекуле заключается в том, что между внешними электронами атомов возникают электрические силы взаимодействия, удерживающие атомы друг возле друга. [24]
Химическое строение - порядок химической связи атомов друг с другом - свойство реальной молекулы; структурные формулы лишь с большим или меньшим приближением отражают его. [25]
Формулы строения выражают порядок химической связи атомов. [26]
Структурные формулы показывают порядок химической связи атомов в молекуле, но не передают их пространственного расположения. [27]
Химическое строение - порядок химической связи атомов - свойство реальной молекулы; структурные формулы лишь с большим или меньшим приближением передают его. [28]
Определение порядка или способа химической связи атомов с помощью химической индивидуальности связанных атомов, последовательности и кратности химических связей, характеризует непосредственные химические взаимодействия ( химические связи) только в той мерег, в которой каждая из химических связей определяется парой атомов, осуществляющих данную химическую связь. [29]
Все эти схемы показывают порядок химической связи атомов, ; но не передают их пространственного расположения. [30]