Слабая химическая связь
Cтраница 1
 |
Схема балки с покрытием. [1] |
Слабая химическая связь, непрочное сцепление с металлом эмалевых покрытий обусловливают их легкое удаление с заготовок. Когда химическая связь слаба, разрыв контакта происходит вдоль поверхности раздела покрытие - подложка. При сильной связи и больших напряжениях разрушается стеклопо-крытие, а на металле сохраняется промежуточный слой, обеспечивавший сцепление покрытия с металлом. [2]
При слабой химической связи ингибитор может быть вытеснен с металлической поверхности агрессивным ионом. [4]
В образовании слабых химических связей могут участвовать как молекулы, так и ионы. Слабые химические взаимодействия, возникающие с участием ионов, наблюдаются тогда, когда ионы имеют заполненные электронные оболочки. [5]
Одной из разновидностей слабой химической связи, близкой по энергии к межмолекулярному взаимодействию, является так называемая водородная связь. Она обычно возникает в системах, содержащих группы-доноры протонов и атомы ( или группы) - акцепторы протонов. [6]
Ассоциация происходит за счет слабых химических связей. [7]
По-видимому, краситель связывается более слабыми химическими связями. [8]
Под влиянием реактивного взаимодействия энергия образования слабых химических связей может уменьшаться. [9]
Под влиянием реактивного взаимодействия энергия образования слабых химических связей снижается, что понижает энергию связи в ассоциативных или агрега-тивных комбинациях. Это взаимодействие повышает энергию диполь-дипольного, дисперсионного ( лондоновского) и поляризационного взаимодействия между молекулами жидкости. [10]
У галогенов плавление сопровождается разрушением ряда слабых химических связей между димерами. Относительно высокие значения энтропии плавления инертных газов обусловлены резкой перестройкой их структуры от ГЦК в твердой фазе к структуре, напоминающей ОЦК, в жидкой фазе, а также снижением плотности упаковки атомов. Аналогичны причины повышенных энтропии плавления алюминия и ртути. [11]
 |
Молекулярные цепи в кристаллическом монохлориде иода. [12] |
В молекулах одного типа оба атома принимают участие в слабых химических связях вдоль цепочки. Эти молекулы изображены на рис. 12 незачерненными кружками. В молекулах второго типа атомы хлора образуют ответвления. Атомы хлора и иода второго типа молекул на рис. 12 изображены черными кружками. На рис. 12 углы между связями СГ - I... I для простоты представлены, как прямые углы. Расстояние между ядрами I и С1 в свободной молекуле IC1 равно 0 23 нм. В цепочках оно возрастает, причем для молекул, участвующих в двух слабых связях, сильная связь растягивается до 0 244 нм. У молекул, образующих одну слабую связь, расстояние I - С1 равно 0 237 нм. I примерно на 0 1 нм короче соответствующих вандерваальсовых расстояний. [13]
Таким образом, при понижении температуры свободная энтальпия активации реакций разрыва слабых химических связей между молекулами может в конце концов возрасти настолько, что неравенство & Gt / RT 1 будет выполняться для всех п и эти реакции, а вместе с ними и перемещения молекул практически прекратятся. [14]
Так как эти жизненно важные взаимодействия зависят от образования и разрыва слабых химических связей, к ним полностью относятся те данные и соображения, которые мы рассматривали в связи с вопросом о дестабилизации структуры белков под действием давлений. Хотя еще не все эти группы взаимодействий систематически изучены у глубоководных организмов, мы кратко рассмотрим примеры влияния давления на каждую из них, так как исследования, проведенные даже не на морских организмах, создают важную основу для дальнейшего прогресса в области биологии высоких давлений. [15]
Страницы: 1 2 3 4