Одноатомное вещество

Cтраница 2

Герцфельд и Теллер [327] получили некоторые качественные выводы относительно изотопново эффекта в давлении пара одноатомных веществ. [16]

Формула (11.41) указывает на отрицательный изотопный эффект в давлении пара ( Рт Рл) одноатомных веществ, уменьшение эффекта с увеличением масс изотопных атомов и с уменьшением различия этих масс. Что касается температурной зависимости отношения РТ / РЛ, то из (11.41) или (11.39) она не вполне ясна, так как неизвестна связь между величиной ф или ср2 и температурой. Однако обращает на себя внимание то, что фактор T - z входит как в ( II. [17]

Схематические типы равновесных форм. [18]

Теперь рассмотрим очень простой тип кристалла, в котором молекулы, или атомы в случае одноатомного вещества, находятся в узлах простой кубической решетки. Это очень редкий случай, но он наиболее прост для обсуждения. Если ф - потенциальная энергия одной связи, то полная потенциальная энергия равна Зф на молекулу. [19]

Наиболее изученный полимер, полиэтилен, несмотря на дополнительные сложности, исследован, по-видимому, лучше, чем одноатомные вещества - алмаз, графит и селен. Колебания решетки большинства других полимеров могут быть описаны лишь на уровне усложненного приближения Тарасова. [20]

Количественное описание структуры жидкостей и аморфных тел производится с помощью радиальных функций межатомных расстояний, атомной и молекулярной плотности, кратко математические аспекты метода радиальных на примере одноатомных веществ. [21]

Чувствительность масс-спектрометра к различным элементам неодинакова, она зависит от потенциала ионизации данного вещества, эффекта массовой дискриминации на узких щелях ионнооптической системы, вольт-эффекта, селективной скорости откачки и др. Следовательно, только отношение токовой чувствительности измерительной схемы к общему ионному току одноатомного вещества характеризует чувствительность масс-спектрометра в целом к данному веществу. [22]

Между этим случаем и рассмотренными выше имеется определенная аналогия. Медь можно сравнить с одноатомным веществом, содержащим постоянную ( а именно 35 %) концентрацию акцепторов; это вещество имеет запрещенную зону с шириной приблизительно 1 эв ( соответствующую разрыву на крае зоны Бриллюэна) и содержит в качестве собственных дефектов вакансии, которые способны захватывать 2 электрона. Алюминий действует как донор, способный отдать два электрона. Концентрация алюминия, растворенного в меди и находящегося в равновесии с источником алюминия данной активности ( определяющейся aAi) показана на рис. XII. За областью I, где концентрация алюминия пропорциональна его активности, следует область II, в которой концентрация алюминия постоянна ( и равна 0 35); в этой области, кроме того, увеличивается концентрация вакансий ( - PAI), так что в области III концентрации алюминия и вакансий становятся равными. [23]

Последняя заключается в активировании реагентов, прозрачных для излучения данной длины волны, добавками веществ, поглощающих это излучение и передающих энергию молекулам реагентов. В качестве фотосенсибилизаторов целесообразно использовать одноатомные вещества, которые сами неспособны к распаду и поглощают свет в близкой ультрафиолетовой области. Обычно применяются пары ртути, кадмия, цинка или ксенона. [24]

В соответствии со вторым постулатом Бора положим, что электрон может переходить скачком с одной орбиты на другую. Переход с более удаленной орбиты на более близкую связан с испусканием одного фотона - такова причина возникновения характерного для одноатомного вещества, в данном случае водорода, линейчатого спектра. Определим энергии и частоты фотонов спектра атомарного водорода. [25]

В соответствии со вторым постулатом Бора положим, что электрон может переходить скачком с одной орбиты на другую. Переход с более удаленной орбиты на более близкую связан с испусканием одного фотона, - такова причина возникновения характерного для одноатомного вещества, в данном случае водорода, линейчатого спектра. Определим энергии и частоты фотонов спектра атомарного водорода. [26]

Мне казалось гораздо более существенным разрабатывать теорию аморфного состояния вообще, теорию жидкого состояния - в особенности, применительно к более простому одноатомному веществу, где до сих пор тоже пет теории, а где только имеется возможность строить количественную теорию. [27]

Можно расширить их число, включив сюда также инертные газы, поскольку силы, действующие между частицами в их кристаллах и жидкостях, очень малы. Обратите внимание, что все они имеют низкие температуры плавления и находятся в жидком состоянии лишь в довольно узком температурном интервале. Инертные газы во всех фазовых состояниях всегда являются одноатомными веществами. Их формулы имеют вид: Не, Ne, Аг, Кг, Хе, Rn. Все другие одноатомные газы конденсируются с образованием очень устойчивых жидкостей ( с высокими температурами кипения) и прочно связанных ( твердых) кристаллов. [28]

Температурная зависимость теплоемкости некоторых газов. На оси ординат отложена величина CP CV R. [29]

При низких температурах этот газ имеет теплоемкость Cv 3 кал-моль - 1-град - 1 или СР5 кал-моль-1 - град-1. При температурах около 70 К его теплоемкость начинает возрастать, но затем принимает почти постоянное значение Су 5 кал-моль - град 1, очень медленно повышаясь при дальнейшем возрастании температуры. Исследования показывают, что теплоемкости всех двухатомных газов изменяются подобным образом. По-видимому, вещества, состоящие из двухатомных молекул, обладают способностью поглощать такие виды энергии, которые не могут поглощаться одноатомными веществами, причем способность к поглощению этих видов энергии должна изменяться с температурой. [30]

Страницы: 1 2 3