Прореагировавшее вещество

Cтраница 2

С - доля прореагировавшего вещества; К - постоянна. Энергия активации процесса, ха рактеризующегося кинетическим параметром п, близким к J равна 13 2 ккад / моль, а при значении п, близком к 2, равн 19 6 ккал / моль. [16]

Суммарное уравнение доли прореагировавшего вещества ( 274) было проверено на четырех изотермических реакциях: горения водорода, окисления этилена и метанола и реакции термического разложения окисла хлора. [17]

Связь между количеством прореагировавших веществ и количеством электричества, прошедшего через электрохимическую систему ( электролизер), определяется законами Фарадея. [18]

Степень отклонения количества фактически прореагировавшего вещества § факт от величины gTeop, рассчитанной по законам Фарадея, характеризуется выходом по току 5Т для электролизеров и коэффициентом использования активного вещества / Сйсп для химических источников тока. [19]

Степень превращения определяется количеством прореагировавшего вещества ( в кмоль), приходящегося на 1 кмоль исходного вещества. Количество оставшегося компонента Л равно ( 1 - х), кмоль, количество оставшегося компонента В - ( 1 - х) кмоль; количество образовавшегсоя компонента R - х, кмоль. [20]

Кривые изменения состава конечного реакционного газа и выхода бензина в зависимости от количества катализатора при постоянной скорости поступления газа синтеза. [21]

В этих опытах количество прореагировавшего вещества было настолько велико, что как водород, так и окись углерода потреблялись почти полностью, и поэтому скорость реакции нельзя сопоставлять с составом газа. В табл. 210 показано, что расходное отношение Н2: СО составляло около 2, хотя состав газа менялся в широких пределах. [22]

Таким образом, количество прореагировавшего вещества А пропорционально концентрации реагента Св и времени протекания реакции. Если концентрация реагента остается практически постоянной, тогда пропорционально концентрации определяемого вещества и времени протекания реакции. [23]

Здесь а - доля прореагировавшего вещества; р - вероятность реагирования; t - время; k - константа скорости реакции; п - число последовательных стадий при образовании устойчивого начального центра новой фазы плюс постоянное число, характеризующее форму зародыша и равное 3 при образовании сферического зародыша, 2 - цилиндрического и 1 - плоского зародыша реакции. [24]

Обозначим через а долю прореагировавшего вещества за время t, через 1 - a - долю оставшегося исходного вещества. [25]

Это произведение показывает число эквивалентов прореагировавших веществ. [26]

Известно, что количество фотохимически прореагировавшего вещества пропорционально количеству поглощенной световой энергии. [27]

Это произведение показывает число эквивалентов прореагировавших веществ. [28]

Длины волн, частоты и энергии видимого и ультрафиолетового света. [29]

При протекании этих реакций количество прореагировавшего вещества пропорционально количеству света. Второй тип фотохимических реакций характеризуется большими значениями квантового выхода. Эти реакции возбуждаются светом и далее идут счень быстро; все они являются экзотермическими. [30]

Страницы: 1 2 3 4