Сесквиоксид

Cтраница 2

Сесквиоксид Тп Оз - бесцв, с зеленоватым оттенком кристаллы; существуют в двух модификациях: кубической ( а 0 104866 нм, пространств, группа / вЗ, г 16) и моноклинной о ( а 1 381 нм, Ь 0 3447 нм, с 0 8505 нм, р 100 20, г б, пространств, группа С2т), к-рая образуется при натр, кубич. С; входит в состав разл. [16]

Сесквиоксиды галлия, индия и таллия - Ga2O3, In2O3 и Т12О3 образуются при прокаливании солей кислородсодержащих кислот ( нитратов, сульфатов и др.) или гидроксидов. Они представляют собой кристаллические вещества. Теплоты образования Ga2O3 и 1п2О3 порядка 167 кдж / г-экв, а Т12О3 примерно в два раза меньше. В воде они не растворимы. [17]

Оксид ( сесквиоксид) Ьа2О3 - кристаллы; до 2040 С устойчив Л - Ьа2О3 с гексаген, решеткой ( а 0 39373 нм, с 0 61299 нм, 21, пространств, группа РЪт; плотн. [18]

Оксид ( сесквиоксид) 8с2О3 при обычном давлении существует в кубич. С-тип, см. табл.) или аморфном состоянии; при 1000 С и давлении 13 ГПа образуется моноклинная модификация ( а 1 3173 нм, Ь 0 3194 нм, с 0 7976 нм, р 100 67, 2 6, плотн. Образует скандиаты ( М 8сО2, Ми8с2О4), смешанные оксиды ( напр. [19]

Оксид ( сесквиоксид) Сс12Оз - белые кристаллы; существует в двух модификациях: с моноклинной решеткой ( а 1 408 нм, Ъ 0 3571 нм, с 0 8764 нм, р 100 03, 2 6, пространств, группа С2 / ш) и с кубической ( а1 0812нм, пространств, группа / аЗ, плотн. [20]

Оксид ( сесквиоксид) УЬ2О3 - бесив, кристаллы с кубич. [21]

Оксид ( сесквиоксид) У2О3 - бесцв кристаллы, при обычном давлении существует в двух кристаллич модификациях с кубич решеткой типа Т12О3 ( а 1 061 нм, г 16, пространств группа 1аЗ) и с гексагональной ( а 0 381 нм, с 0 609 нм, 21, пространств группа Р1т), т-ра полиморфного перехода 2277 СС, А / / перехода ок 54 кДж / моль, при 3 5 МПа и 550 С образуется моноклинная модификация, т пл 2430 С, т кип ок 4300 С, измеренная плотн 4 85 г / см3, рентгеновская - 5 02, С 102 5 ДжДмоль К) ДЯ. [22]

Полутораокись, или сесквиоксид железа, основный оксид, красно-бурый порошок, проявляет и слабо амфо-терные свойства. [23]

Оксид Т1 ( Ш) ( сесквиоксид) П2О3 на воздухе уже при 500 С начинает диссоциировать, не раств. [24]

Оксиды с общей формулой R2O3 называются сесквиоксидами, или полуторными, например Fe2O3, A12O3 и др. Оксиды с общей формулой RO2 называются диоксидами. [25]

Хромовая кислота, концентрированный дихромат калия, сесквиоксид мышьяка ( ( мышьяковистый ангидрид)), окись кальция ( ( негашеная известь)), нитрат кальция и карбид кальция являются документально подтвержденными изъязвляющими химическими веществами. Наиболее часто поражаемые участки - пальцы руки, складки и ладонные сгибы. Некоторые из этих веществ вызывают также перфорацию носовой перегородки. [26]

При восстановлении ВкО2 водородом при 600 С образуется сесквиоксид Вк2О3 ( кубич. [27]

Из структур, перечисленных в табл. 5.8, сесквиоксид, шпинель и другие структуры сложных оксидов охарактеризованы в гл. Структуры двух основных цинковых солей Zn5 ( OH) 6 ( CO3) 2 и Zn5 ( OH) 8Cl2 - H2O более подробно описаны в разд. Составные слои с общей формулой Al2 ( OH) 4Si2O5 ( или Mg3 ( OH) 4Si2O5) ( рис. 5.46) и Al2 ( OH) 2Si4Oio ( пли Mg3 ( OH) 2Si4Oio), которые являются основой структур многих слоистых минералов и слюд, описаны в гл. [28]

Зависимость давления пара ( свободной энергии образования от температуры полиморфных превращений а -, Р -, у - и 8-модификаций висмута оксида. L - расплав. Ост. поясн. в тексте. [29]

В работах Силлена [2-4] впервые на основании рентгенографических исследований было установлено наличие у висмута сесквиоксида четырех полиморфных модификаций: стабильных - моноклинной сс - В12Оз и гранецентрированной высокотемпературной 8 - Bi2O3, а также метастабильных - тетрагональной p - Bi2O3 и кубической объемно-центрированной у - В12Оз - Последующие исследования полиморфизма В12Оз [5-12] находятся в согласии с данными, полученными Силленом. [30]

Страницы: 1 2 3