Cтраница 3
Если данный элемент дает несколько оксидов, то их называют: Э2О - гемиоксид, или полуокись ЭО - монооксид, или одноокись Э2О3 - сесквиоксид, или полутораокись; ЭО2 - диоксид, или двуокись; Э2О6 - гемипентоксид, или полупятиокись; ЭО3 - триоксид, или трехокись; Э2О7 - гемигептоксид, или полусемиокись; ЭО4 - тетроксид, или четырехокись, и др. Если для одного элемента известно несколько оснований, то отрицательная группа, приходящаяся на 1 атом электроположительного металла, обозначается числительным. Например, Fe ( OH) 2 называют дигидроксид железа и Fe ( OH) 3 - тригидроксид железа. [31]
Известен ряд хлоркислородных свободных радикалов, полученных в разл. ЭПР - С103, СЮО, С1С1О, а также малостабильный сесквиоксид С12О3, распадающийся при - 50 - О С и имеющий, вероятно, структуру хлората хлора СЮСКХ. Термически устойчивый радикал СЮ ( длина связи С1 - О 0 1569 нм, ц 4 133 Кл - м, Дйо6р 101 6 кДж / моль) - промежут. [32]
Наиб, устойчив при обычных условиях оксид состава Рг6Оп, не являющийся, однако, индивидуальным соединением. Его получают прокаливанием любых производных на воздухе при 800 - 1000 С. Сесквиоксид Рг2О3 получают прокаливанием Рг6Ои в восстановит, атмосфере ( Н2, СН4 и др.) или окислением металла при низкой т-ре. Диоксид РгО2 образуется выше 300 С при давлениях О2 более 10 МПа. [33]
Большую роль в гравиметрическом анализе играет превращение определяемой составной части в малорастворимое соединение. Осадок этого соединения выделяют, высушивают, прокаливают и взвешивают. По массе его рассчитывают содержание определяемой составной части. Например, при определении железа его осаждают в виде Fe ( OH) 3 раствором аммиака. И уже по массе сесквиоксида железа или оксида железа ( III) Ре2Оз определяют содержание железа. [34]
Получают нагреванием нитрата аммония. В смеси с кислородом применяется в медицине для газового наркоза, не дающего побочных явлений. Моноксид КО - бесцветный газ, малорастворимый в воде, с водой, кислотами и щелочами не реагирует, быстро окисляется кислородом воздуха до NO2, в смеси с равным объемом водорода при нагревании взрывается. Его получают каталитическим окислением аммиака, а также непосредственным взаимодействием азота с кислородом при температуре вольтовой дуги; в лаборатории - при взаимодействии нитритов с кислотами или тяжелых металлов с азотной кислотой. Сесквиоксид N2O3 - красно-бурый газ, сгущающийся при охлаждении в жидкость, застывающую при - 120 С в бесцветные кристаллы. С водой образует азотистую кислоту, со щелочами - нитриты. [35]
Большую роль в гравиметрическом анализе играет превращение определяемой составной части в малорастворимое соединение. Осадок этого соединения выделяют, высушивают, прокаливают и взвешивают. По массе его рассчитывают содержание определяемой составной части. Например, при определении железа его осаждают в виде Fe ( OH) 3 раствором аммиака. И уже по массе сесквиоксида железа или оксида железа ( III) Ре2Оз определяют содержание железа. Весовой формой будет сесквиоксид железа Fe2O3, поскольку по массе этого осадка рассчитывают содержание железа во взятой навеске. Осаждаемая и весовая формы могут совпадать. Например, барий осаждают в виде BaSO4 и взвешивают также в виде BaSO4, так как при прокаливании его химический состав не изменяется. [36]