Выделившееся вещество

Cтраница 1

Выделившееся вещество отфильтровывают и промывают несколько раз минимальными порциями воды. Затем его растворяют в 1 М растворе едкого натра ( рН 5), доба-вляют воду до 150 мл, прибавляют по каплям 10 % - ную соляную кислоту для выделения продукта реакции. [1]

Выделившееся вещество отфильтровывают, промывают на фильтре холодным ацетоном и перекристаллизовывают из смеси этанола и ацетона. Получают 4-тиазолилдимедон 3, кремовые кристаллы, выход 91 %, Тш 252 - 254 С. [2]

Воронки для горячего фильтрования.| Присоединение склянки для отсасывания к насосу через предохранительную склянку. [3]

Выделившееся вещество фильтруют от маточного раствора обычно под вакуумом с помощью воронки Бюхнера. [4]

Количество выделившегося вещества определяется по мере его выделения по увеличению оптической плотности, электрода. Измерение производится непрерывно при помощи фотоэлемента, на который падает световой пучок, проходящий сквозь раствор. [5]

Количество выделившегося вещества при прохождении тока через электролит прямо пропорционально его эквивалентному весу. [6]

Определить количество выделившихся веществ за время i 10 ч на катодах трех электролитических ванн, включенных последовательно в сеть постоянного тока. [7]

Кроме непосредственного измерения выделившегося вещества, можно по закону Фарадея рассчитать количество выделившегося на катоде металла, если известно количество затраченного электричества или время электролиза и сила тока. [8]

Кривая, представляющая количество выделившегося вещества в зависимости от потенциала электрода, имеет резкий излом, определяющий потенциал выделения радиоэлемента в условиях опыта. Каждая точка на кривой соответствует средней скорости выделения в течение рассматриваемого времени. [9]

Кроме непосредственного измерения количества выделившегося вещества, можно по закону Фарадея рассчитать количество выделившегося на катоде металла ( при условии 100 % выхода по току), если известно количество затраченного электричества или время электролиза и величина тока. [10]

Количественные соотношения при электролизе между выделившимся веществом и прошедшим через электролит электричеством выражаются двумя законами Фарадея. [11]

Количественные соотношения при электролизе между выделившимся веществом и прошедшим через электролит электричеством выражают двумя законами Фарадея. [12]

Мы наблюдали, что когда количество выделившегося вещества превосходит массу, соответствующую 101) ол. Вполне вероятно, что эти нерегулярности обусловлены протеканием химических реакции па поверхности электрода, вызванных поглощением очень интенсивного ос-излучения. Именно реакцией такого рода и объясняется образование черных окисных пленок при погружении в кислоту серебряных пластинок, покрытых сравнительно толстым слоем полония. [13]

Соотношение между количествами пропущенного электричества и выделившегося вещества определяется тем, что электрон можно рассматривать как атом электричества. Для того чтобы выделить на катоде, например, 1 г-атом водорода, находившегося в растворе в виде однозарядных ионов Н, необходимо число электронов, в точности равное числу атомов водорода. Это число электронов содержится в количестве электричества, равном 96500 Кл. [14]

Из этого следует, что если количество выделившихся веществ выражать в грамм-эквивалентах, то при одном и том же количестве электричества выделится одинаковое число грамм-эквивалентов различных веществ. [15]

Страницы: 1 2 3 4