Cтраница 1
Трехвалентное золото [ АиС14 ] образует с раствором сернокислого Таллина зеленый осадок, а на стенках пробирки откладывается зеркало из металлического золота. Зеленый осадок растворим в кислотах ( минеральных и органических), в аммиаке и щелочах; при этом вначале раствор розовеет, а затем быстро мутнеет, образуя серый осадок. В присутствии фтористого натрия образуется коричневый осадок, в присутствии пирофосфата - желто-зеленый. [1]
Трехвалентное золото восстанавливается комплексоном непосредственно до металла. Это свойство использовали Хайнс, Яновский и Ренсфорд [1] для микрохимического открытия золота, которое проводится нанесением пятна на бумагу. Образуется кольцо, имеющее цвет от красного до фиолетового. Кроме золота, комплексен восстанавливает до металла еще одновалентную ртуть. [2]
Трехвалентное золото [ АиС14 ] - - образует с раствором сернокислого Таллина зеленый осадок, а на стенках пробирки откладывается зеркало из металлического золота. Зеленый осадок растворим в кислотах ( минеральных и органических), в аммиаке и щелочах; при этом вначале раствор розовеет, а затем быстро мутнеет, образуя серый осадок. В присутствии фтористого натрия образуется коричневый осадок, в присутствии пирофосфата - желто-зеленый. [3]
Соли трехвалентного золота большею частью желтого цвета и легко растворимы в воде. Сульфид черного цвета и растворим только в царской водке. [4]
Хлорид трехвалентного золота АиС13 получается хлорированием золота при 200 - 300е С. При более сильном нагревании он разлагается, образуя AuCl и хлор. [5]
Комплекс трехвалентного золота образуется при медленном добавлении раствора цианистого калия к калиевой или натриевой соли хлорного золота. Комплекс этот устойчив в кислой среде даже при нагревании. Восстановление его до одновалентного происходит при высоких рН и нагревании. В щелочных цианистых электролитах, работающих при высоких температурах ( 60 - 70 С) и высоких рН ( 11 - 12), трехвалентное золото может присутствовать только в начальный период их эксплуатации, в дальнейшем происходит его восстановление. [6]
Хлорид трехвалентного золота АиС13 получается хлорированием золота при 200 - 300 С. При более сильном нагревании он разлагается, образуя AuCl и хлор. [7]
Хлорид трехвалентного золота образуется при непосредственном хлорировании золота. Он очень гигроскопичен и при температуре выше 300 разлагается с выделением AuCl и хлора. При наличии избытка соляной кислотм в растворе преобладают формы ff [ AuClj ( OH) J и H AuCl, которые хорошо экстрагируются эфирами. Соединения золота с бромом аналогичны хлоридныы соединениям. [8]
Соли трехвалентного золота большею частью желтого цвета и легко растворимы в воде. Сульфид черного цвета и растворим только в царской водке. [9]
Если присутствует трехвалентное золото, то оно полностью восстанавливается до металла до того, как начнется восстановление двухвалентной меди. Для меди получаются хорошие результаты. [10]
Однако сульфид трехвалентного золота ( AujSs) может быть получен обработкой сероводородом раствора AuCU в безводном эфире. Он представляет собой черный порошок, при нагревании выше 200 С распадающийся на элементы. [11]
Продукты реакции трехвалентного золота с избытком диэтилдитиофосфата экстрагируются органическими растворителями из слабокислых и сильноктелых растворов, но неполностью, на границе между водой и органическими растворителями всегда заметна тонкая пленка восстановленного золота. [12]
Наиболее обычным соединением трехвалентного золота является золотохлористово-дородная кислота, выделяющаяся в виде кристаллогидрата Н [ АиСЦ ] - 4Н2О при упаривании раствора золота в насыщенной хлором соляной кислоте. [13]
Нитрат и сульфат трехвалентного золота могут существовать только в концентрированных растворах соответствующих кислот. Золото в подобных растворах находится, по-видимому, в составе комплексного аниона. [14]
Наиболее обычным соединением трехвалентного золота является з о л о т о х л о р и с т о в о д о р о д н а я к и с л о т а, выделяющаяся в виде кристаллогидрата ЩАиСЦ ] 4Н2О при упаривании раствора золота в насыщенной хлором соляной кислоте. [15]