Короткодействующие силы

Cтраница 3

Как уже отмечалось, дальнодействующие силы появляются в расчетах второго порядка с антисимметричными ( простое произведение) волновыми функциями, а короткодействующие силы - в расчетах первого порядка с симметричными волновыми функциями. На некоторых промежуточных расстояниях два вычисленных значения энергии могут быть сравнимы по величине, но вряд ли их можно просто сложить вместе, так как они были получены в результате несовместимых расчетов. Совместимый расчет должен использовать достаточно симметричную волновую функцию и продолжаться по крайней мере до второго порядка. Он даст новый ряд членов энергии, которые обычно называются обменными членами второго порядка. Эти члены не имеют существенного значения при небольших расстояниях по сравнению с обменом первого порядка и достаточно быстро уменьшаются с увеличением расстояния по сравнению с дисперсионной энергией. Однако при промежуточных расстояниях обменные силы второго порядка не являются пренебрежимо малыми. Марге-нау отметил также, что основной причиной неудачи р яда для дисперсионной энергии (4.77) при промежуточных расстояниях г является отрицание симметрии в рассматриваемых волновых функциях. [31]

В последних работах Фалькенхагена и Келбга [26] рассмотрено уравнение Боголюбова - Борна - Грина для унарных функций распределения, в котором кулоновское взаимодействие представлено внешним потенциалом, а короткодействующие силы учтены явно в приближении твердых шаров. Эта теория развита для бинарных систем. [32]

Дх Х0 - и, е - эффективный заряд; р - учитывает то обстоятельство, что распределение заряда вокруг иона не сферическое или ионы перекрываются, либо короткодействующие силы неэлектрической природы влияют на смещение ионов. [33]

Теплоемкость Ср следует считать менее фундаментальной величиной, чем Су, в том смысле, что аномалии в поведении Су связаны с механизмом упорядочения: дальнодействующие молекулярные взаимодействия вызывают, по-видимому, скачок Су, в то время как короткодействующие силы приводят к бесконечному значению Су в точке перехода. Раис [8] показал, что если короткодействующее взаимодействие не зависит от объема, переход остается переходом второго рода, однако в противном случае система, у которой Су оо, будет неустойчивой по отношению к изменению объема и переход становится переходом первого рода. Он установил, что бесконечная теплоемкость может наблюдаться только при переходах первого рода. [34]

Постоянные А и В зависят от температуры и диэлектрической проницаемости растворителя; при 25 С в воде В 50 3 - 10 ( еТ) - Ч 0 328 - 10 м - 1 ( м3 / кмоль) / г. По физическому смыслу знаменатель в уравнении коэффициента активности учитывает короткодействующие силы между ионами, которые представляются как недеформируемые шары. Величины А ц В изменяются при изменении природы растворителя, в то время как а остается приблизительно постоянной. [35]

В последних работах Фалькенгагена и Кельбга рассмотрены уравнения Боголюбова - Борна - Грина для унарных функций распределения. Короткодействующие силы учтены явно при рассмотрении приближения твердых шаров. [36]

В основу классификации сил межмолекулярного взаимодействия положена оценка порядка величины их радиуса действия. Короткодействующие силы являются силами отталкивания, они обусловлены увеличением энергии, которое происходит при вынужденном сближении двух электронных облаков и их проникновении друг в друга. В процессе сближения двух заполненных оболочек отдельные электроны могут перестроить свое пространственное распределение таким образом, что займут более выгодные в энергетическом отношении области. Но в соответствии с принципом Паули некоторые электроны будут вынуждены занять такие области, что это приведет к увеличению энергии сближающейся пары молекул. [37]

В работах Фалькенгагена и Кельбга рассмотрены уравнения Боголюбова - Борна - Грина для унарных функций распределения. Короткодействующие силы учтены явно при рассмотрении приближения твердых шаров. [38]

Действительное расстояние, на котором локализуются две молекулы, определяется балансом сил притяжения и отталкивания. Слабые короткодействующие силы притяжения между молекулами обусловлены взаимодействием постоянных диполей, индуцированных диполей и так называемых лондоновских сил. Последние возникают в результате взаимодействия флуктуирующих диполей, средние значения которых во времени в любой молекуле равны нулю. [39]

До настоящего времени все эти методы применяли к дебаевской модели раствора: твердые заряженные сферы, движущиеся в диэлектрическом континууме. Некоторые авторы пытаются учесть короткодействующие силы между ионами. [40]

В табл. 2 сравниваются классическая теория, модель решеточного газа [24], вероятные значения и результаты эксперимента. Поскольку в классической теории не учитываются короткодействующие силы, то не удивительно, хотя и интересно, что она не согласуется с экспериментом. С другой стороны, модель решеточного газа, учитывающая короткодействующие силы, дает более близкие к эксперименту результаты. Различие между данными для металлов и данными для непроводящих жидкостей также свидетельствует о важности короткодействующего характера сил. [41]

Потенциальная энергия взаимодействия двух изолированных молекул в зависимости от расстояния между ними. [42]

Представление энергии взаимодействия в виде суммы различных членов позволяет выделить составляющие, дающие наибольший вклад в данной области расстояний. Первым членом уравнения описываются так называемые короткодействующие силы межмолекулярного взаимодействия, проявляющиеся па малых расстояниях. Они уменьшаются по экспоненциальной зависимости с возрастанием расстояния R и возпкхают в результате перекрывания электронных волновых функций, отвечающих отдельным атомам пли молекулам. Вклад первого члена уравнения в величину E ( R) является наибольшим и представляет собой энергию образования ковалептиой связи гомео-нлн гетерополярного типа. В том случае, когда два атома взаимодействуют с образованием молекулы, возникает очень большая короткодействующая сила притяжения, которая приводит к минимуму энергии при характерных межъядерных расстояниях. При меньших расстояниях энергия отталкивания резко возрастает. [43]

Поскольку заполнению одной ячейки двумя или более ионами должны препятствовать короткодействующие силы отталкивания ионных оболочек, подходящий интервал размеров ячеек будет изменяться в зависимости от природы соли. [44]

Протоны в ядре испытывают также и электростатические силы отталкивания по закону Кулона. Хотя эти силы в ядре значительно меньше, чем только что описанные короткодействующие силы между протонами и нейтронами, однако из-за них в тяжелых ядрах должно содержаться несколько больше нейтронов, чем протонов. Кривая, на которую приблизительно ложатся на цветной таблице все стабильные ядра, вначале идет горизонтально, ибо в самых легких ядрах содержится почти одинаковое число протонов и нейтронов. В области более тяжелых ядер, благодаря преобладанию нейтронов, она идет вверх. [45]

Страницы: 1 2 3 4