Взаимодействие - алюминий
Cтраница 1
Взаимодействие алюминия со щелочью, В пробирку с алюминиевой стружкой добавляют 1 - 2 мл дистиллированной воды. Нагревают пробирку на водяной бане. Наблюдается ли выделение водорода. В пробирку добавляют 1 - 2 мл раствора едкого натра, при этом наблюдается интенсивное выделение Еюдоро-да. Дать объяснение, почему алюминий не реагирует с водой, но вступает во взаимодействие с раствором щелочи. [1]
Взаимодействие алюминия со спиртами в присутствии сулемы как катализатора приводит к алкоголятам. Изогаропилат используется в органической химии, в растворах он является тетрамером. [2]
Взаимодействие алюминия с галоидными алкилами обычно проводят в колбе, снабженной хорошей мешалкой и обратным холодильником. В колбу загружают алюминиевые стружки, катализатор, немного галоидного алкила и подогревают. Когда температура достигнет 40 - 50, начинают постепенно подавать галоидный алкил с такой скоростью, чтобы не было сильного разогревания и температура не превышала установленного предела. [3]
Взаимодействие 8-оксихинолинового производного алюминия с полиметилфенилсилоксандиолами, содержащими 2 % групп ОН, в течение 1 5 ч при 200 С приводит к образованию вязкого гомоген -; ного жидкого полимера, дающего в растворах быстросохнущие лаковые пленки. Хотя атомы алюминия, находящиеся в цепи, связаны с группами C7Hi5COO, длительное нагревание полимера при 200 С не вызывает структурирования. [4]
Исследовано взаимодействие алюминия с пирокатехиновым фиолетовым и пирогаллоловым красным. Практический интерес представляет комплекс алюминия с пирона-техиновым фиолетовым состава 1: 2, образующийся при рН 6 0 - 6 3 с Ятах 580 им, и комплекс алюминия с пирогаллоловым ] красным, образующийся в интервале рН 4 8 - 5 2с Атах 520 им. Выяснены мешающие ионы и высказаны соображения о целесообразности применения пирокатехинового фиолетового для определения алюминия в конкретных объектах. [5]
Изучением взаимодействия алюминия с водяным паром установлено, что алюминий чистотой 99 9 / о не восстанавливает водяной пар на холоду, тогда как алюминий, содержащий небольшие количества ртути, быстро покрывается слоем аморфного гидрата окиси. С повышением температуры от 20 до 90 скорость реакции уменьшается. При температурах выше 210 идет реакция взаимодействия образовавшегося гидрата окиси с алюминием с выделением водорода. При 310 алюминий, содержащий незначительные количества ртути, начинает непосредственно реагировать с водяным паром. [6]
Исследования взаимодействия алюминия и магния с различными газами показали, что наибольшую растворимость в них имеет водород. [7]
Процесс взаимодействия алюминия с водой при повышенных температурах привлекает все большее внимание в связи с расширением области применения последнего как конструкционного материала. Тем не менее до сего времени многие интересные закономерности коррозионного поведения алюминия в воде высоких параметров не нашли убедительной интерпретации, очевидно, из-за отсутствия ясного представления о механизме процесса. [8]
При взаимодействии алюминия с солью ртути на поверхности металла образуется амальгама. Вследствие этого нарушается плотная структура защитной пленки, что дает возможность металлу проявить свою химическую активность. Алюминий начинает энергично реагировать с водой. При этом выделяется водород. [9]
При взаимодействии алюминия со ртутью образуется амальгама, но она не защищает металл от воздействия среды и не уменьшает скорость коррозии. Латуни в жидкой и парообразной ртути подвергаются коррозионному растрескиванию. Благородные металлы вступают в реакцию со ртутью уже при нормальной температуре. Окисиые пленки, имеющиеся на металлах, защищают их от взаимодействия со ртутью, в восстановительных средах скорость реакции обычно возрастает. [10]
 |
Сварка рельсов ТИЯГ. [11] |
При взаимодействии алюминия с кислородом выделяется большое количество тепла. [12]
При взаимодействии алюминия с солью ртути на поверхности металла образуется амальгама. Вследствие этого нарушается плотная структура защитной пленки, что дает возможность металлу проявить свою химическую активность. Алюминий начинает энергично реагировать с водой. При этом выделяется водород. [13]
При взаимодействии алюминия массой 8 1 г с галогеном образовался галогенид алюминия массой 80 1 г. Какой галоген прореагировал с алюминием. [14]
При взаимодействии алюминия с едким натром продуктами реакции являются алюминат натрия и водород. Прежде всего происходит растворение защитного слоя оксида. [15]
Страницы: 1 2 3 4