Взаимодействие - алюминий
Cтраница 3
Сравните активность взаимодействия алюминия с соляной и серной кислотами на холоду. [31]
В результате взаимодействия алюминия с железом образуются частицы соединения ГеА1з, которые являются дополнительными центрами кристаллизации. [32]
Химическая реакция взаимодействия алюминия с водой тоже сопровождается выделением большого количества тепла и газов. Для порошков, не реагирующих с водой, увлажнение позволяет снизить склонность к возгоранию, что обусловливается не только влиянием указанных выше факторов, но и содействием в ряде случаев комкованию порошков, уменьшающему их удельную поверхность. [33]
Какова активность взаимодействия алюминия с серной кислотой по сравнению с соляной. [34]
Если опыт взаимодействия алюминия с бромом производится на демонстрационном столе, то необходимо соблюдать следующие предосторожности. [35]
Триэтилалюминий получается взаимодействием алюминия с хлористым этиленом с последующей обработкой полученных соединений металлическим натрием. [36]
Образующийся при взаимодействии алюминия с кислородом безводный оксид А12Оз ( глинозем) может существовать в двух модификациях: а - АгО3 и f - Al2Oz, первая из них кристаллизуется в гексагональной системе, а вторая - в кубической. При нагреве - у - А-ЬОз выше 900 С начинается его превращение в а - А1гО3, которое полностью завершается выше 1200 С. Кристаллическая модификация - уАЬОз обладает высокой гигроскопичностью, а а - А12О3 практически совсем влагу не впитывает. [37]
Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с разбавленными и концентрированными кислотами: серной, соляной и азотной, а также с раствором щелочи. [38]
Все продукты реакции взаимодействия алюминия с криолитовым расплавом обладают высоким давлением пара. Во всем исследованном интервале криолитовых отношений давление пара субфторида натрия превышает давление пара субфторида алюминия, что говорит о преимущественном развитии реакции алюмотермического восстановления натрия. [39]
Эта пленка препятствует взаимодействию алюминия с водой. [40]
Метод основан на взаимодействии алюминия с алюминоном ( ауринтрикарбоновокислый аммоний) в слабо кислой среде с образованием алюминиевого лака, окрашенного в красный цвет. [41]
 |
Провисание алюминиевой полоски.| Теплота образования окислов в ккал на 1 г-атом кислорода. [42] |
Очевидно, при взаимодействии алюминия с тем или иным окислом выделяется тем больше теплоты, чем больше разница в теплоте образования окиси алюминия и данного окисла. [43]
Метод основан на взаимодействии алюминия с алюминоном, в результате чего образуется алюминиевый лак, окрашенный в ярко-красный цвет. [44]
Например, при взаимодействии алюминия с кислородом по реакции: 4А1 - j - ЗО2 2А12О3 достаточно иметь содержание кислорода при температуре 727 С, равное 10 4, чтобы произошло образование окисла. [45]
Страницы: 1 2 3 4