Взаимодействие - ион - водород
Cтраница 1
Взаимодействие ионов водорода с окислами металлов приводит к образованию соответствующей соли и воды. Если к воде добавить растворимые окислы металлов, то, вступив во взаимодействие с водой, они образуют гидроокиси металлов. [1]
Важную роль играет взаимодействие ионов водорода с дислокациями в пластически деформированной зоне перед вершиной трещины. Водород легче растворяется в искаженной кристаллической решетке дислокаций. Движущиеся дислокации транспортируют растворенный водород к препятствиям - границам зерен, включениям и пр. В скоплении дислокаций у препятствия концентрация водорода существенно повышается, достигает критического значения, после чего образуется трещина. [2]
Эти сульфаты получаются в результате взаимодействия иона водорода серной кислоты с неподеленной парой электронов атома серы. Образовавшиеся таким путем сульфониевые соли устойчивы в концентрированной серной кислоте, но распадаются при разбавлении. Растворение в серной кислоте эфира ( образующего при этом сульфат оксония) и диэтилсульфида, сопровождающееся потерей запаха, который вновь появляется при разбавлении, - явление, хорошо известное. [3]
 |
Зависимость [ G ( N2 ] - 1 от. [4] |
Этот метод широко применяется для изучения реакций взаимодействия ионов водорода и какого-либо другого растворенного вещества с электронами. [5]
В результате электрохимических реакций, возникающих при взаимодействии ионов водорода Н2 с перекисью свинца РЬО2 положитель-ного 7электрода и ионов сернокислотного остатка SO4 со свинцом РЬ отрицательного электрода, образуется сернокислый свинец PbSO4 ( сульфат свинца), который осаждается на поверхности обоих электродов. [6]
Кривая титрования характеризуется двумя скачками: первый скачок соответствует взаимодействию ионов водорода, образующихся при диссоциации серной кислоты по первой ступени, второй - взаимодействию ионов водорода, образующихся при диссоциации ее во второй ступени, и гидросульфат-ионов соли. АК - V, мл ( рис. 21.9) и находят V - объем дифенилгуанидина, пошедший на титрование H2SU4 по первой ступени, и V - объем, соответствующий оттитровыва-нию H2SU4 и ионов HSOj - гидросульфата. [7]
По теории электролитической диссоциации этот закон постоянства теплоты нейтрализации объясняется тем, что реакция нейтрализации сводится к взаимодействию ионов водорода с гидроксильными ионами, в результате чего образуются малодиссоциированные молекулы воды. [8]
Таким образом, как видно из приведенного уравнения, реакция нейтрализации любой сильной кислоты любым сильным основанием сводится к взаимодействию ионов водорода с гид-роксид-ионами. [9]
Кривая титрования характеризуется двумя скачками: первый скачок соответствует взаимодействию ионов водорода, образующихся при диссоциации серной кислоты по первой ступени, второй - взаимодействию ионов водорода, образующихся при диссоциации ее во второй ступени, и гидросульфат-ионов соли. АК - V, мл ( рис. 21.9) и находят V - объем дифенилгуанидина, пошедший на титрование H2SU4 по первой ступени, и V - объем, соответствующий оттитровыва-нию H2SU4 и ионов HSOj - гидросульфата. [10]
С точки зрения теории электролитической диссоциации Арре-ниуса, кислотами стали называть электролиты, диссоциирующие в водных растворах с образованием ионов водорода; основаниями - электролиты, образующие в водных растворах ионы гидроксила. Взаимодействие ионов водорода с ионами гидроксила, приводящее к образованию молекул воды, начали называть реакцией нейтрализации. [11]
Реакция между кислотами и основаниями называется реакцией нейтрализации. Это уравнение показывает, что реакция нейтрализации представляет взаимодействие ионов водорода с ионами гидроксила с образованием водьп, причем раствор считается нейтральным, когда концентрация того и другого иона становится равной 10 - 7 г - ион. [12]
Последнее уравнение является общим ионным уравнением реакции нейтрализации любой сильной кислоты любой щелочью. Таким образом, реакция нейтрализации кислот щелочами сводится к взаимодействию ионов водорода Н с гидроксильными ионами ОН с образованием слабо диссоциирующих молекул воды. [13]
В данной области скорость разложения практически не зависит от температуры. Это объясняется противоположным влиянием повышения температуры: с одной стороны, ускоряется взаимодействие ионов водорода с апатитом, а с другой, - снижается концентрация их36, вследствие уменьшения диссоциации кислоты. [14]
Коррозия представляется как результат работы гальванических элементов, возникающих на поверхности корродирующего образца. При этом на аноде происходит процесс окисления - переход металла в раствор, на катоде имеет место взаимодействие ионов водорода с избыточными электронами, пришедшими сюда от анода, образование молекул водорода и уход их в атмосферу. [15]
Страницы: 1 2