Cтраница 2
Согласно теории электролитической диссоциации, растворенные в воде вещества подвергаются в той или иной степени электролитической диссоциации. Электролиты, диссоциирующие в водных растворах с образованием ионов водорода ( Н) или ионов гидр-оксония ( Н3О), называют кислотами, а образующие в водных растворах ионы гидроксила-основаниями. Взаимодействие ионов водорода с ионами гидроксила сопровождается образованием нейтральных молекул воды. [16]
Согласно теории электролитической диссоциации, растворенные в воде вещества подвергаются в той или иной степени электролитической диссоциации. Электролиты, диссоциирующие в водных растворах с образованием ионов водорода ( Н) или ионов гидроксония ( Н3О), называют кислотами, а образующие в водных растворах ионы гидроксила - основаниями. Взаимодействие ионов водорода с ионами гидроксила сопровождается образованием нейтральных молекул воды. [17]
Наличие двух электродов сравнения обеспечивает возможность измерения разности потенциалов между внутренней и внешней поверхностью мембраны. Прохождение тока через стекло связано с ионно-обмен-ным взаимодействием ионов водорода и щелочных металлов. Стеклянная мембрана функционирует как электрод только при условии, если она гидратирована. Сухой стеклянный электрод теряет-свою чувствительность к ионам водорода, но после выдерживания его в течение нескольких часов в воде чувствительность восстанавливается. Поверхность мембраны покрыта гидратированным слоем геля кремниевой кислоты. На внутреннем и внешнем слоях геля возникает так называемый диффузионный потенциал. При идентичности обоих слоев геля и равных значениях рН в стандартном и анализируемом растворах диффузионные потенциалы равны, но противоположцы по знаку. Их суммарный потенциал равен нулю. В реальных условиях суммарный потенциал отличается от нуля - потенциал асимметрии. [18]
Каждый микроорганизм может жить лишь при определенной реакции среды. Влияние рН среды на активность микроорганизмов обусловлено взаимодействием ионов водорода с ферментами, находящимися в цитоплазма-тической мембране и в клеточной стенке. Изменение концентрации водородных ионов во внешней среде не сказывается на концентрации их в цитоплазме, так как цитоплазматическая мембрана непроницаема для ионов водорода и гидроксила. [19]
После этого прилить другой раствор и осторожно ( не разбить термометр. Происходит экзотермическая реакция взаимодействия ионов водорода и гидроксила. [20]
После этого прилить другой раствор и осторожно ( не разбить термометр. Происходит экзотермическая реакция взаимодействия ионов водорода и гидроксида. [21]
T, на которые распадаются молекулы серной кислоты H2SO4 электролита 3, направляются соответственно к положительному 1 и отрицательному 2 электродам и вступают в электрохимические реакции с их активными массами. Между электродами возникает разность потенциалов около 2 В, обеспечивающая прохождение электрического тока при замыкании внешней цепи. В результате электрохимических реакций, возникающих при взаимодействии ионов водорода Но1 с перекисью свинца РЬСЬ положительного электрода и ионов сернокислого остатка SOT со свинцом РЬ отрицательного электрода, образуется сернокислый свинец PbSO4 ( сульфат свинца), в который превращаются поверхностные слои активной массы обоих электродов. [22]
Превращение ортофосфатов в поли - и метафосфаты и фосфатные стекла достигается, как известно, нагреванием при высокой температуре. Они напоминают превращение хроматов ( а также модибдатов, вольф41амато & и ванадатов) в би -, три - и тетрахроматы [2, 3], которое протекает в водных растворах при повышении концентрации иона водорода. Существенная разница заключается, однако, в том, что полианионная агрегация фосфатов идет только при высоких температурах в твердом состоянии или в расплаве и вовсе не идет в водных растворах. Уравнения реакций превращения ортофосфатов даны ниже. Так как эти уравнения не выражают истинной природы реакции, как явления кислотно-основного характера, они еще раз написаны в скобках, где представлены иначе - как взаимодействие иона водорода с фосфат-ионом. [23]
Рассмотренные выше закономерности выполняются в основном при растекании жидкостей по поверхности воды. При контакте воды и водных растворов со ртутью обычно распространяется не мономолекулярная пленка, а сравнительно толстый ( фазовый) слой жидкости. Например, капля разбавленного раствора соляной кислоты объемом 0 3 мл растекается на площадь 1600 мм2, что соответствует толщине слоя 0 2 мм. Характерно также, что в конце растекания большое количество воды собирается возле периметра смачивания в виде своеобразного гребня. Скорость растекания воды по ртути очень сильно зависит от наличия в воде определенных ионов. Дистиллированная вода растекается очень медленно: через 100 с после нанесения небольшой капли диаметр смоченной площади составляет всего 20 - 25 мм. Примеси щелочей ( NaOH, NH4OH) практически полностью прекращают растекание. Напротив, растворение минеральных или органических кислот в крайне малых концентрациях ( до 10 - 4 %) повышает скорость растекания в сотни раз. Предполагается, что при растекании растворов кислот по ртути основную роль играет взаимодействие ионов водорода с поверхностью ртути возле периметра смачивания. Эта модель подтверждается тем, что независимо от природы кислоты смоченная площадь такова, что на 10 атомов ртути приходится один ион водорода; вместе с тем объясняется и линейная зависимость диаметра смоченной площади от времени растекания. [24]