Cтраница 2
Тем не менее комплексные соединения ЩЭ существуют. Описаны аммиакаты ЩЭ, правда очень неустойчивые, которые в правильно подобранных условиях способны к длительному существованию. I - Так как в комплексах катионов ЩЭ взаимодействие центрального иона и лигандов имеет электростатическую природу, наиболее прочные комплексы с любыми моно-дентатными лигандами, при прочих равных условиях, будет давать литий. [16]
Расчет принципиально не отличается от приведенного для комплексов типа двойных солей. Разница лишь в том, что в данном случае нужно учитывать, с одной стороны, взаимодействие центрального иона с координированными диполями, а с другой, - взаимное отталкивание диполей. [17]
Способность макроциклических комплексов щелочных и щелочноземельных металлов координировать молекулы воды зависит от поляризационных свойств катиона, определяемых отношением величин заряда и радиуса. На содержание связанной воды в координационном соединении может также влиять структура макроциклического лиганда. Аквокомплексы катионов щелочных и щелочноземельных металлов не образуются ( или же образуются, но содержат минимальное количество молекул Н2О), если краун-эфир создает значительные пространственные препятствия для взаимодействия центрального иона металла с водой. [18]
Хюккелем, позволило значительно упростить расчеты, связанные с процессами, протекающими в растворах сильных электролитов. Вместо практически недоступного расчета энергии взаимодействия многих отдельных ионов все основные параметры раствора выражают как функцию суммарного взаимодействия входящих в его состав ионов с их ионными атмосферами. Энергия этого взаимодействия зависит от плотности заряда ионной атмосферы и ее среднего радиуса. С увеличением концентрации раствора электролита плотность заряда ионной атмосферы растет, а ее средний радиус уменьшается, что повышает энергию взаимодействия центральных ионов с их ионными атмосферами. [19]