Cтраница 2
При взаимодействии слабополяризующего катиона Са2 со слабо поляризующимися анионом: F - электронные оболочки ионов почти не деформируются; соединение CaF2 очень устойчиво. [16]
При взаимодействии катиона металла с органическим реактивом кислотного характера, естественно, возникает сдвиг цепи сопряжения л-электронов. Нарушение электронной системы окрашенного реактива особенно сильно при образовании хелатной связи, которая, как известно, увеличивает прочность комплекса. [17]
При взаимодействии подобных катионов с легко деформируемыми ионами S2 - происходит сильная поляризация обоих ионов и значительная деформация их внешних электронных слоев. [18]
При взаимодействии слабополяризующего катиона Са2 со слабо поляризующимися анионом F - электронные оболочки ионов почти не деформируются; соединение CaF2 очень устойчиво. [19]
При взаимодействии слабополяризующего катиона Саг со слабо поляризующимся анионом F - электронные оболочки ионов почти не деформируются; соединение СаРг очень устойчиво. [20]
Величина рН взаимодействия катионов элементов с реагентом во многих случаях обусловливает избирательность реакции. Данные табл. 4 показывают, что и в этом случае замечается определенная тенденция. Чем больше изменение в величинах рК / он для данной группы аналогов-реагентов, тем более четко проявляется эта тенденция. [21]
Различный характер взаимодействия катионов с раствором NH3 имеет большое значение для разделения ионов. Например, действием избытка водного раствора аммиака ионы Со2, Ni2, Cu2, Ag, Zn2 и Cd2 вместе с ионами s - элементов ( кроме Mg, если в растворе не было солей аммония) можно отделить от остальных катионов, которые остаются в осадке. [22]
При усилении взаимодействия катионов с анионами переход в суперионное состояние становится в пределе превращением второго рода, связанным только со структурными явлениями анионной подрешетки. Итак, переход в суперионное состояние у стехиомет-рических солеобразных кристаллов, по мнению [150], является сочетанием двух процессов - перехода первого рода, отвечающего плавлению катионной подрешетки, и перехода второго рода, связанного со структурными превращениями анионной подрешетки в более симметричную. [23]
Энергия д опорно-акцепторного взаимодействия катиона Х с активированным комплексом превосходит таковую с исходными устойчивыми молекулами АВ и А В; а энергия активации Е реакции АВ А В в присутствии катиона Х будет снижаться. [24]
Поскольку кинетика взаимодействия алкиламмониевых катионов с различными солевыми формами глинистых минералов практически не изучалась, мы поставили своей целью выяснение этого вопроса. В данной работе изучена кинетика обмена ионов Na, Ca2, Ni2, Al3 монтмориллонита с растворами бутиламмонийхлорида. В качестве объекта исследования был взят монтмориллонит Пыжевского месторождения. [25]
В водных растворах взаимодействие катионов с молекулами растворителя-воды - прийодит. [26]
Таким образом, взаимодействия катиона и аниона с молекулами воды при низких степенях гидратации не являются независимыми, а взаимно усиливают друг друга. [27]
Вторая стадия - взаимодействие катиона нитрония с я-электронным облаком ароматического ядра с образованием я-комплекса, затем два электрона из шести л-электронов локализуются у одного атома углерода и участвуют в образовании новой ковалентной а-связи с вступающим заместителем, а остальные четыре электрона распределяются между пятью атомами углерода. Так образуется промежуточный карбкатион, в котором нарушена ароматичность, так называемый сг-комплекс. Нарушение ароматического состояния невыгодно, поскольку ароматическое ядро обладает большой устойчивостью. Поэтому происходит быстрая потеря протона, а ароматичность восстанавливается. [28]
Особенно подробно изучалось взаимодействие катионов арилдиазо-ния с гидроксильным анионом. [29]
Написать уравнения реакций взаимодействия катионов 1 - й подгруппы IV группы с избытком раствора щелочи. [30]