Взаимодействие - соляная кислота - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Мы медленно запрягаем, быстро ездим, и сильно тормозим. Законы Мерфи (еще...)

Взаимодействие - соляная кислота

Cтраница 1


Взаимодействие соляной кислоты с глинами и глинистыми компонентами пород протекает с растворением окислов щелочных и щелочно-земельных металлов с образованием геле-образных продуктов, которое усиливается с ростом содержания НС1 в рабочем растворе и является процессом нежелательным.  [1]

Взаимодействие соляной кислоты с RuO4 и OsO4 зависит от концентрации кислоты, температуры и времени восстановления.  [2]

Реакция взаимодействия соляной кислоты с породой происходит на границе раздела двух фаз - твердой и жидкой. Твердой фазой является порода или закупоривающие ее загрязнения, жидкой - раствор кислоты. У поверхности твердого вещества, в данном случае карбонатной породы, образуется поверхностный слой насыщенного раствора карбоната кальция или магния.  [3]

При взаимодействии соляной кислоты со сталями не образуется защитной пассивной пленки. Естественная пассивная пленка на кремнистых чугунах, состоящая из Sl02, легко разрушается в соляной кислоте. В растворах кислоты концентрации 2 - 5 % при нормальной температуре иа титаие образуется пассивная пленка, состоящая иэ гидридов титана, но в растворах кислоты ббльшей концентрации она разрушается и титаи переходит в активное состояние.  [4]

При взаимодействии соляной кислоты с химически осажденным мелом образуются водный раствор хлористого кальция СаСЬ и углекислый газ СО2, легко удаляемые из пор пласта в процессе освоения.  [5]

При взаимодействии соляной кислоты со сталями не образуется защитной пассивной пленки.  [6]

7 Схема установки для изучения кинетики взаимодействия соляной кислоты с породой. [7]

Результаты опытов по взаимодействию соляной кислоты с сухой и насыщенной различными жидкостями породой кирмакинской свиты приведены в табл. 20, где показаны остаточные концентрации, % от исходной, которая была равна 14 51 %, в числителе приведены данные опытов при температуре 20 С, а в знаменателе - при 60 С. Из данных видно, что скорость взаимодействия кислоты с образцами свиты КС как сухой, так и насыщенной морской, жесткой, пластовой водами мало отличается. Обработка кислотой образцов породы, насыщенных различными нефтями, приводит к резкому уменьшению скорости взаимодействия кислоты с породой, а также нейтрализации кислоты.  [8]

При получении хлора взаимодействием соляной кислоты с пермангана-том калия рекомендуется перед промывалкой с концентрированной серной кислотой ставить еще одну пустую промывалку.  [9]

Такая особенность во взаимодействии соляной кислоты и меди объясняется тем, что в концентрированных растворах хлоридов ионы меди связываются в комплексный ион ( CuCli), концентрация ионов меди в растворе делается очень малой, и потенциал меди становится отрицательным.  [10]

Особенно актуально снижение скорости взаимодействия соляной кислоты с карбонатными коллекторами в условиях высоких пластовых температур, так как с повышением температуры с 20 до 60 С скорость растворения увеличивается почти в 2 раза, а до 80 С - в 3 раза.  [11]

К малоизученным относится вопрос взаимодействия соляной кислоты с породами, где карбонаты, образующ; минералы, входят в состав продуктов кварцевых песчаников в форме рассеянных включений или в виде материала, цементирующего кварцевые песчаники, насыщенные различными жидкостями.  [12]

Аналогичное явление наблюдается при взаимодействии соляной кислоты с гидроокисью аммония.  [13]

Остхаус [51], изучая скорость взаимодействия соляной кислоты и нескольких типов монтмориллонитовых глин, нашел, что зависимость логарифма количества нерастворенных Al, Fe и Mg от времени представляет собой либо прямую линию, либо Две пересекающиеся линии с различными углами наклона. На основании этих данных можно определить соотношение и количество октаэдрических и тет-раэдрических ионов металлов одного и того же типа, так как тетра-эдрические ионы растворяются с гораздо меньшей скоростью. Оказалось, что реакция растворения имеет первый порядок и скорость растворения пропорциональна как количеству нерастворенных ионов, так и концентрации кислоты. Энергия активации, найденная из Аррениусовской зависимости логарифма скорости от обратной температуры, составила 17 ккал / молъ для октаэдрических Fe и А1 в случае монтмориллонита из Полквилла. Милликен, Облад и Миллс 152 ], изучая кислотную активацию бентонита, нашли, что активность катализатора крекинга не связана с какой-либо кристаллической фазой, определенной методом рентгеноструктурного анализа. Они предполагают, что при кислотной обработке в присутствии устойчивой фазы образуется новая аморфная фаза. Эта фаза образуется при взаимодействии малых фрагментов АЬОз и SiOa, и ее можно выделить путем кислотной обработки кристалликов глины, которые связаны между собой кислородными звеньями. Предполагают, что эта фаза идентична синтетическому алюмосиликат-ному катализатору, который, согласно Милликену с сотрудниками, также состоит из смеси очень маленьких частиц окиси алюминия и окиси кремния, связанных кислородными атомами.  [14]

Нами проведены исследования по замедлению взаимодействия соляной кислоты 12 % - ной концентрации с образцами мрамора при температуре 20 и 90 С.  [15]



Страницы:      1    2    3    4