Взаимодействие - соляная кислота
Cтраница 3
 |
Химический состав осадков. [31] |
Недостатком указанного состава является относительно невысокая его эф - фективность, во-первых, из-за наличия в составе осадка нефтяного компонента, тормозящего взаимодействие соляной кислоты с этим карбонатным осадком, имеющим включения гипса, силикатов и аморфных соединений. Кроме этого, в случае отсутствия стабилизатора при нейтрализации кислотного состава, входящие в состав жидкости продукты коррозии гидрализуются и выпадают в осадок в виде студенистых образований. [32]
Термохимические обработки основаны на экзотермических реакциях, которые происходят при реагировании соляной кислоты с некоторыми веществами, например алюминием, магнием, гашеной известью, карбидом кальция, едким натром, едким кали и др. Наибольшее количество тепла выделяется при взаимодействии соляной кислоты с металлическим алюминием. На 1 кг алюминия выделяется 4670 ккал тепла. Однако после полной нейтрализации соляной кислоты образовавшийся хлористый алюминий выпадает в осадок в виде объемной массы гидрата окиси алюминия. Поэтому использование алюминия для термохимических обработок не рекомендуется. [33]
В число породообразующих минералов карбонатных пород входят сульфатные породы. При взаимодействии соляной кислоты с ангидритом концентрация сульфат-иона в кислотном растворе может достичь существенной величины. При взаимодействии соляной кислоты, содержащей сульфат-ионы, с карбонатом кальция выпадает осадок сульфата кальция. Однако такой процесс возможен лишь в том случае, если кислота реагирует вначале с сульфатной, а затем с карбонатной породой. В действительности же кислотный раствор, закачиваемый в пласт, реагирует одновременно и с карбонатами, и с включениями сульфатной породы. При этом не создаются условия для образования пересыщенного раствора CaSO4 и последующего выпадения его в осадок. [34]
Конденсат, стекая по цинковой насадке, абсорбирует хлористый водород. При взаимодействии соляной кислоты с цинком образуется раствор хлорида цинка и выделяется водород. Расход хлористого водорода и подачу конденсата корректируют по плотности раствора хлорида цинка. [35]
Вследствие своего электроположительного потенциала медь не выделяет из кислот газообразного водорода и только из 7 % - ных и более концентрированных растворов соляной кислоты может вытеснять газообразный водород. Такая особенность во взаимодействии соляной кислоты и меди объясняется тем, что в концентрированных растворах хлоридов ионы меди связываются в комплексный ион, концентрация ионов меди в растворе делается очень малой, и потенциал меди становится значительно более отрицательным. [36]
 |
Аппаратура для получения хлора в лабораторных условиях. [37] |
В технике чистый хлор получают электролизом растворов поваренной соли. Далее, хлор получают взаимодействием соляной кислоты с двуокисью марганца при нагревании. [38]
 |
Изменение проницаемости доломитов каширо-подольского горизонта. [39] |
К настоящему времени накоплен большой опыт применения соляной кислоты для освоения и увеличения текущих дебитов нефтяных скважин, эксплуатирующих карбонатные коллекторы. Выполнены значительные исследования в области физико-химических основ взаимодействия соляной кислоты с карбонатной породой. [40]
Основной причиной получения отрицательных результатов от солянокислотных обработок следует считать недостаточно обоснованный выбор объектов и технологии обработок. Размеры обрабатываемой зоны пласта определяются временем нейтрализации кислоты или скоростью взаимодействия соляной кислоты с породой. [41]
Сущность метода состоит в тол, что раствор пептида делят па две части и в одной из них определяют содержание аминокислот после полного гидролиза. Другую часть раствора подвергают и закрытом сосуде действию пптрозных газов, образующихся при взаимодействии соляной кислоты с твердым нитритом натрия. Остаток вновь гидролизуют и хроматографируют. [42]
Проведение исследования и полученные геолого-статистические модели позволяют выбирать скважины и оценивать эффективность проведения соляно-кислотных обработок при различных технологиях по различным показателям: как по полному комплексу имеющейся геолого-промысловой информации, так и по ограниченному ее объему. Однако в отдельных случаях существенные погрешности полученных моделей указывают на необходимость более глубокого изучения физико-химических процессов, происходящих в призабойной зоне пласта в результате взаимодействия соляной кислоты с карбонатной породой, на микроуровне. [43]
Кислота в пласте одновременно реагирует с карбонатной породой и с включениями сульфатной породы. Сульфаты в основном в виде ангидрита CaSO4 часто входят в состав породообразующих минералов карбонатных пород. При взаимодействии соляной кислоты с чистым ангидритом возможно выпадение осадков вторично переотложенного ангидрита в поровом пространстве пласта, что может привести к снижению проницаемости. [44]
В число породообразующих минералов карбонатных пород входят сульфатные породы. При взаимодействии соляной кислоты с ангидритом концентрация сульфат-иона в кислотном растворе может достичь существенной величины. При взаимодействии соляной кислоты, содержащей сульфат-ионы, с карбонатом кальция выпадает осадок сульфата кальция. Однако такой процесс возможен лишь в том случае, если кислота реагирует вначале с сульфатной, а затем с карбонатной породой. В действительности же кислотный раствор, закачиваемый в пласт, реагирует одновременно и с карбонатами, и с включениями сульфатной породы. При этом не создаются условия для образования пересыщенного раствора CaSO4 и последующего выпадения его в осадок. [45]
Страницы: 1 2 3 4