Cтраница 1
Взаимодействие слабой кислоты или слабого основания с водой представляет собой обратимый процесс, и выражения для константы равновесия таких реакций устанавливаются таким же образом, как и для любых других равновесных реакций. [1]
При взаимодействии слабой кислоты с сильным основанием в эквивалентных количествах в растворе будет находиться соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием. [2]
Соль образована взаимодействием одноосновной слабой кислоты и однокислотного сильного основания. [3]
Средняя соль образована взаимодействием многоосновной слабой кислоты и однокислотного сильного основания. [4]
Средняя соль образована взаимодействием многоосновной слабой кислоты и однокислотного слабого основания. [5]
Кислая соль образована взаимодействием многоосновной слабой кислоты и однокислотного сильного основания. [6]
Кислая соль образована взаимодействием многоосновной слабой кислоты и однокислотного слабого основания. [7]
Наиболее сильно гидролизуются соли образованные взаимодействием слабых кислот и слабых оснований. В этом случае реакция гидролиза может практически идти до конца. [8]
Наиболее сильно гидролизуются соли, образованные взаимодействием слабых кислот и слабых оснований. В этом случае реакция гидролиза может практически итти до конца. [9]
Наиболее сильно гидролизуются соли, образованные взаимодействием слабых кислот и слабых оснований. В этом случае реакция гидролиза может практически идти до конца. [10]
Это относится и к тем солям, которые образованы взаимодействием слабой кислоты и слабого основания. Сильная диссоциация таких солей может быть иллюстрирована следующим опытом. Если пропускать электрический ток через растворы уксусной кислоты или аммиака одинаковых концентраций, то включенная в цепь электрическая лампочка горит тускло. Она, однако, сейчас же загорится очень ярко, если указанные растворы смешать и погрузить электроды в полученную смесь. [11]
Для слабых оснований ( когда основание не полностью превращено в ОН) и солей, образованных взаимодействием слабой кислоты и сильного основания, рН вычисляют следующим образом. [12]
Хингидронный электрод применяется как индикаторный вместо водородного при рН не больше 8 - 9 5; иначе начинается взаимодействие слабой кислоты - гидрохинона со щелочью. Не применим в растворах, содержащих сильные окислители, сильные восстановители. Менее чувствителен, чем стеклянный электрод, но удобнее в работе, так как быстро достигается химическое равновесие и не мешает присутствие воздуха. [13]
Из сравнения четырех кривых титрования видно, что при титровании сильной кислоты сильным основанием в точке эквивалентности происходит резкое изменение рН, при взаимодействии слабой кислоты и сильного основания или слабого основания и сильной кислоты изменение рН менее резкое, но все же заметное, однако при взаимодействии слабой кислоты и слабого основания изменение рН является плавным и не всегда заметным в точке эквивалентности. [14]
Наконец, при нейтральной реакции следует ожидать присутствия в растворе не подвергающихся гидролизу солей сильных кислот и сильных оснований или тех из гидролизующихся солей, которые подобно МН4СН3СОО образованы взаимодействием слабой кислоты и основания одинаковой силы. [15]