Взаимодействие - слабая кислота
Cтраница 2
Наконец, при нейтральной реакции следует ожидать присутствия в растворе не подвергающихся гидролизу солей сильных кислот и сильных оснований или тех из гидролизующихся солей, которые, подобно CH3COONH4, образованы взаимодействием слабой кислоты и основания одинаковой силы. [16]
Из сравнения четырех кривых титрования видно, что при титровании сильной кислоты сильным основанием в точке эквивалентности происходит резкое изменение рН, при взаимодействии слабой кислоты и сильного основания или слабого основания и сильной кислоты изменение рН менее резкое, но все же заметное, однако при взаимодействии слабой кислоты и слабого основания изменение рН является плавным и не всегда заметным в точке эквивалентности. [17]
В трубку помещают узкую полоску бумаги, смоченную раствором ртутной соли. При взаимодействии слабой кислоты с цинком выделяется водород, реагирующий с соединением мышьяка. Образующийся мышьяковистый водород вызывает потемнение реактивной бумажки; по степени потемнения судят о количестве мышьяка. [18]
В трубку помещают узкую полоску бумаги, смоченную раствором ртутной соли. При взаимодействии слабой кислоты с цинком выделяется водород, реагирующий с соединением мышьяка. Образующийся мышьяковистый водород вызывает потемнение реактивной бумажки; по степени потемнения судят - о количестве мышьяка. [19]
Если в реакции нейтрализации участвует слабая кислота или слабое основание, то процесс оказывается более сложным. Рассмотрим случай взаимодействия слабой кислоты с сильным основанием. [20]
Кондуктометрические кривые титрования смесей, удовлетворяющих условиям, приведенным в табл. 5, всегда отличаются достаточно резкими изломами в точках эквивалентности. Это связано с тем, что взаимодействия слабых кислот и солей чередуются и при титровании слабых кислот электропроводность раствора всегда повышается, а при титровании солей зависит только от сравнительной подвижности участвующих в реакции ионов. [21]
 |
Кондуктометрические кривые титрования раствором NaOH смесей кислот и солей слабых оснований. [22] |
Кондуктометрические кривые титрования смесей, удовлетворяющих условиям, приведенным в табл. 5, всегда имеют достаточно резкие изломы в точках эквивалентности. Это связано с тем, что взаимодействия слабых кислот и солей чередуются и при титровании слабых кислот электропроводность раствора всегда повышается, а при титровании солей зависит только от сравнительной подвижности участвующих в реакции ионов. [23]
Как видно из изложенного, гидролиз по своему существу - реакция, обратная нейтрализации. Следовательно, можно сказать, что при взаимодействии слабой кислоты с сильным основанием, или сильной кислоты со слабым основанием, или же слабой кислоты со слабым основанием реакция нейтрализации не идет до конца. Только при взаимодействии сильных кислот с сильными основаниями реакция нейтрализации практически идет до конца, и образовавшиеся растворы не проявляют заметно ни кислотных, ни щелочных свойств. [24]
Гидролиз, как отмечено, - реакция, обратная нейтрализации. Следовательно, можно сказать, что при взаимодействии слабой кислоты с сильным основанием, или сильной кислоты со слабым основанием, или же слабой кислоты со слабым основанием реакция нейтрализации не идет до конпа. Только при взаимодействии сильных кислот с сильными основаниями реакция нейтрализации практически идет до конца, и образовавшиеся растворы не проявляют заметно ни кислотных, ни щелочных свойств. [25]
В то время как у кислот и оснований мы встречаемся с весьма большими различиями в степенях диссоциации, почти все растворимые соли ( за единичными исключениями) диссоциированы весьма сильно. Это относится и к тем случаям, когда соль образована взаимодействием слабой кислоты н слабого основания. Например, если пропускать электрический ток через растворы уксусной кислоты или аммиака одинаковой концентрации, то включенная в цепь лампочка горит тускло. Она, однако, сейчас же загорится весьма ярко, если оба раствора смешать и погрузить электроды в полученную смесь. Это и понятно, так как из слабодиссоциированных соединений NH4OH и НС Н О. [26]
В то время как у кислот и оснований мы встречаемся с весьма большими различиями в степенях диссоциации, почти все растворимые соли ( за единичными исключениями) диссоциированы весьма сильно. Это относится и к тем случаям, когда соль образована взаимодействием слабой кислоты и слабого основания. Например, если пропускать электрический ток через растворы уксусной кислоты или аммиака одинаковых концентраций, то включенная в цепь электрическая лампочка горит тускло. Она, однако, сейчас же загорится очень ярко, если указанные растворы смешать и погрузить электроды в полученную смесь. [27]
Нужно обратить внимание на то обстоятельство, что уравнение ( 8) не содержит величины с. Таким образом, в отличие от рассмотренных ранее случаев степень гидролиза солей, образованных взаимодействием слабых кислот и оснований, не зависит от их концентрации. [28]
При растворении некоторых солей в воде протекает реакция, противоположная реакции нейтрализации. Этот эффект называется гидролизом. Различают гидролиз солей, полученных при взаимодействии сильной кислоты со слабым основанием, и гидролиз солей, полученных при взаимодействии слабой кислоты и сильного основания. [29]
Для определения содержания мышьяка газ также пропускают через стеклянную трубку, заполненную гигроскопической ватой. Вату и трубку промывают водой и к промывной жидкости добавляют серной кислоты и несколько кусочков цинка. Склянку с полученным раствором закрывают пробкой, в которую вставлена стеклянная трубка. В эту трубку помещают узкую полоску бумаги, смоченную раствором ртутной соли. При взаимодействии слабой кислоты с цинком выделяется водород, реагирующий с соединением мышьяка. Образующийся мышьяковистый водород вызывает потемнение бумажки; по степени потемнения судят о количестве мышьяка. [30]
Страницы: 1 2 3