Cтраница 2
Многочисленные ароматические амины и соединения других классов, содержащие первичные, вторичные или третичные аминные группы, реагируют с солями кобальта с образованием комплексных окрашенных соединений. Возможен и иной характер взаимодействия, когда ион кобальта вытесняет водород амино - или иминогруппы, как это происходит в случае бензимидазола. Реакции указанных типов осуществляются при взаимодействии кобальта с бензидином [302, 424, 696, 1346], о-фенилендиамином [658], ( 3-нафтиламином [625], о-фенилен-гуанидином [645], антипирином [1419, 1500], дициандиамидом [780], 1 2-диаминоантрахинонсульфокислотой [648, 1426], пиперидином [698], 2 - ( 2-пиридин) - пирролом [672, 673], бензимидазолом, дифенилкарбазидом [791], глиоксалином [706], родамином [769], галлоцианином [643, 650], 1-фенил - 3-метил - 5-пиразолоном [644, 646, 647] и др. Практическое значение для обнаружения кобальта имеют только некоторые из этих реагентов. [16]
Окислительио-восста-новительиый потенциал кобальта в кислых растворах для реакции Со2 - - Со3 е равен 1 81 В, а реакции Со - - Со3 Зе 0 4 В. Электрохимический эквивалент кобальта Со2 равен 0 306 мг / Кл, а кобальта Со3 0 204 мг / Кл. В электрохимическом ряду напряжений металлов кобальт расположен между же лезом и никелем. Он взаимодействует почти со всеми другими химическими элементами. Сульфид образуется и при взаимодействии кобальта с сернистым ангидридом при 800 С. [17]