Взаимодействие - атом
Cтраница 3
Взаимодействие атомов кристалла с вакуумом поля излучения характеризует радиационное время жизни трад. [31]
Взаимодействие атомов трития, возникающих при ядерных реакциях Li6 ( л, а) Т и Не3 ( п, р) Т, с метаном приводит к образованию водорода, этана, пропана и других высших углеводородов. Кроме того, тритий замещает атомы водорода в метане. [32]
Взаимодействие атома серы сульфогруппы, несущего положительный заряд, с неподеленной парой электронов атома азота в порфиразиновом кольце обусловливает батохромный эффект и увеличение интенсивности поглощения у 3-изомерных сульфокислот. Такое взаимодействие способствует увеличению яс - - я перехода, характерного для максимума поглощения около 660 - 670 нм. Для 4-изомерных сульфокислот характерен максимум поглощения около 615 - 620 нм, соответствующего я № - пс переходу. [33]
 |
Превращение атомов натрия и хлора при их взаимодействии в ионы. [34] |
Такое взаимодействие атомов принято выражать при помощи формул, в которых валентные электроны изображают точками, расположенными вокруг символа элемента. [35]
Описывая взаимодействие атомов с позиций теории возмущений, мы должны взять в качестве оператора возмущения классическую энергию попарного взаимодействия всех зарядов обоих атомов. [36]
 |
Превращение атомов Na и Cl при взаимодействии в ионы Na и С1. [37] |
Такое взаимодействие атомов принято выражать при помощи электронных формул, в которых валентные электроны изображают точками, расположенными вокруг символа элемента. [38]
Для взаимодействия атома С, образующего тройную связь в молекуле алкина, с атомом С графита. [39]
Для взаимодействия атомов С и Н молекул углеводородов с атомами С графита были использованы приведенные в гл. [40]
Ван-дер-ваальсово взаимодействие атомов или изотропных частичек конденсированной фазы в жидкости впервые рассмотрел Л. П. Питаевский [148], использовав переход к пределу разреженных сред в выражении для ван-дер-ваальсова взаимодействия толстых пластин. С помощью этого приема Е. М. Лифшиц явно продемонстрировал родственность исследованных им молекулярных сил между макроскопическими телами и ван-дер-ваальсова взаимодействия между двумя атомами. [41]
Вследствие взаимодействия атомов ( ионов) движение электронов в кристалле меняется ( иногда весьма существенно) по сравнению с их движением в свободных атомах. Эти изменения будут, конечно, особенно ярко проявляться у электронов, принадлежащих к внешним слоям электронных оболочек атомов, поскольку влияние взаимодействия на внутренние электроны практически экранируется внешними электронами. Так как основные физические свойства кристалла, в том числе электрические и магнитные, определяются преимущественно поведением внешних электронов, займемся теперь кратким обсуждением свойств этих электронов в кристаллах. [42]
Вследствие взаимодействия атомов вещества, входящих в состав молекул, наблюдаются отдельные полосы, состоящие из большого числа тесно расположенных цветных линий. [43]
Энергия взаимодействия атомов сильно возрастает при уменьшении расстояния между ними, поэтому кратчайшие межатомные расстояния, атомные диаметры и атомные объемы представляют очень важные характеристики энергии металлических структур. [44]
Силы взаимодействия атомов определяют прочность и упругость твердых тел. Эти силы преодолевает, например, резец при обработке детали на токарном станке. Благодаря этим невидимым силам могут противостоять натиску воды гигантские плотины современных электростанций. [45]
Страницы: 1 2 3 4