Cтраница 1
Взаимодействие атомов хлора с углеводородом, например метаном, является чрезвычайно быстрым процессом. [1]
Происходит взаимодействие атома хлора с триалкилфосфитом с образованием фосфоранильного радикала, а-распад которого дает диалкилхлорфосфит и алкокси-радикал, взаимодействующий с новой молекулой триалкилфосфита, что приводит в конечном счете в результате р-распада тетраалкоксифосфоранила к триалкилфосфату. [2]
При повороте энергия взаимодействия атомов хлора изменяется, и образуются энергетически неравноценные изомеры. В переходных гош-изомерах ( рис. 13, б и г) взаимодействие заместителей слабее и становится минимальным для трансизомера, как это видно из рис. 13, в. [3]
Например, энергия взаимодействия атомов хлора соседних цепей составляет 6 ккал / моль, а энергия взаимодействия групп СН2 - только 1 ккал / моль. Поэтому связи между атомами хлора или между другими полярными группами ( CN, ОН и др.) соседних цепей более прочны и при недостаточно интенсивном тепловом движении не нарушаются. [4]
Например, энергия взаимодействия атомов хлора соседних цепей составляет 6 ккал. Поэтому связи между атомами хлора или между другими полярными группами CN, ОН и др.) соседних цепей более прочны и при недостаточно интенсивном тепловом движении не нарушаются. Однако такая сетка в отличие от сетки ( глава III) образованной химическими связями, не является постоянной во времени - локальные межмолекулярные связи легко возникают и разрушаются. [5]
Обрыв цепи осуществляется за счет взаимодействия атома хлора с хлорал-кильным радикалом. Длина кинетической цепи достигает нескольких миллионов циклов. [6]
Образование привитых сополимеров ПВХ с СКН основано на взаимодействии атомов хлора с нитрильными группами каучука, в результате чего образуются разветвленные структуры, представляющие собой высокомолекулярные N-замещенные нитрилиевые соли. [7]
Образование молекулярных сеток возможно, по-видимому, не только при возникновении водородных связей, но и за счет ориен-тациошюго взаимодействия диполей, например при взаимодействии атомов хлора, пюрильных или других полярных групп. [8]
Образование молекулярных сеток возможно, по-видимому, не только при возникновении водородных связей, но и за счет ориентацианного взаимодействия диполей, например при взаимодействии атомов хлора, нитрильных или других полярных групп. [9]
Образование молекулярных сеток возможно, по-видимому, не только при возникновении водородных связей, но и за счет ориен-тационного взаимодействия диполей, например при взаимодействии атомов хлора, нитрильных или других полярных групп. [10]
Образование молекулярных сеток возможно, по-видимому, не только при возникновении водородных связей, но и за счет ориен-тациошюго взаимодействия диполей, например при взаимодействии атомов хлора, питрильных или других полярных групп. [11]
Влияние межмолекулярного взаимодействия на способное полимеров к стеклованию можно проследить на примере полярные полимеров, так как энергия взаимодействия между полярными группами в несколько раз больше, чем межлу яеполярнымм 15 - На пример, энергия взаимодействия атомов хлора соседних цепей со ставляет 6 ккал. [12]
Например, энергия взаимодействия атомов хлора соседних цепей составляет 25 кДж / моль, а групп СН2 - только 4 кДж / моль. Поэтому связи между атомами хлода или между другими полярными группами ( CN, ОН и др.) соседних цепей более прочны и при недостаточно интенсивном тепловом движении не нарушаются. Таким образом, в полимере в результате сильного межмолекулярного взаимодействия отдельных групп образуются локальные поперечные связи - узлы. Однако такая сетка в отличие от сетки, образованной химическими связями, не является постоянной во времени - локальные межмолекулярные связи возникают и разрушаются. Среднее время пребывания групп в связанном положении с понижением температуры увеличивается и вблизи температуры стеклования становится соизмеримым с длительностью эксперимента. [13]
Наиболее простым способом возбуждения реакции хлорирования алкилароматических углеводородов в боковой цепи является хлорирование под влиянием ультрафиолетового ( УФ) излучения Как термическое, так и фотохимическое хлорирование алкилароматических углеводородов в боковую цепь являются цепной реакцией. Стадией, определяющей скорость процесса в фотохимическом хлорировании является взаимодействие атома хлора с молекулой углеводорода, в результате которого образуется органический радикал. [14]
Однако опыты показывают, что при этом образуется 100000 молекул хлористого водорода. Это можно объяснить, если предположить, что при взаимодействии атома хлора с водородом образуется продукт, который, вступая во вторичные реакции, вновь возрождается и может продолжать реакцию. [15]