Cтраница 3
Металлический литий имеет в компактном состоянии серебристо-белый цвет, на воздухе он быстро тускнеет и в отдельных местах покрывается темно-коричневыми пятнами - продуктами взаимодействия лития с воздухом. [31]
Силициды лития ( Li2Si, Li3Si и Li4Si - ди -, три - и тетрасили-циды соответственно) образуются в виде смеси их, в результате взаимодействия лития и кремния при 200 С. Эти соединения более реакционноспособны, чем силициды щелочноземельных металлов, но на воздухе довольно устойчивы. [32]
Однако часто повышенная агрессивность лития по отношению к конструкционным материалам нежели натрия, калия и их сплавов объясняется тем, что в лихие находятся примеси нитрата лития, гидрата окиси лития, гидрида лития и хлористого лития, продукты взаимодействия лития с азотом, кислородом, парами воды и хлором, которые чрезвычайно агрессивны. [33]
Большая агрессивность лития по отношению к конструкционным матералам, нежели натрия, калия и их сплавов, объясняется тем, что, как правило, в литии находятся примеси нитрата лития, гидрида окиси лития, гидрида лития и хлористого лития - продукты взаимодействия лития с азотом, - кислородом, парами воды и хлором, которые чрезвычайно агрессивны против конструкционных материалов. Однако эти примеси могут быть легко удалены из лития путем его фильтрации. [34]
Кроме L1N, известны также нитрид лития Li3N, имид лития LiNH3 амнд лития LiNH2, азид лития LiNs, нитрид лития LiNO2, нитрат лития LiNOs. Взаимодействие лития с водой происходит без плавления и самовозгорания с образованием гидроксида LiOH я выделением водорода. При непосредственном взаимодействии расплавленного лития с водородом образуется гидрид LiH. С сухнм кислородом при низкой температуре не реагирует. [35]
Кинетические кривые для процесса образования нитрида лития аналогичны кривым автокаталитических реакций: образование нитрида лития вначале идет крайне медленно, затем скорость реакции возрастает, достигая максимального значения, после чего падает до нуля. Реакция взаимодействия лития с азотом относится к типу топохимических реакций. [36]
Литий взаимодействует при повышенной температуре с хлором и парами брома, йода и серы с образованием соответственно галоидных солей и сульфида; с азотной кислотой реагирует с воспламенением, со ртутью дает амальгамы. При взаимодействии лития с углекислотой образуется окись или карбонат лития. Это, в частности, исключает возможность использования углекислотных огнетушителей для тушения горящего лития. [37]
Другим примером использования вторичных ядерных реакций для приготовления изотопов может служить получение Mg28 и F18 при облучении в ядерном реакторе мишеней, содержащих литий и магний в первом случае и литий и кислород - во втором. При взаимодействии лития с нейтронами по реакции Lie ( п, а) Н8 получаются ядра Н3 - тритоны, обладающие значительной энергией. [38]
Эта реакция протекает не для всех щелочных металлов одинаково. Выделение водорода при взаимодействии лития с водой идет спокойно без воспламенения, и сам металл при этом не плавится. Реакция натрия с водой протекает более энергично: если натрию дать свободно двигаться по поверхности воды, то водород не загорается; в противном случае происходит воспламенение, и пламя окрашивается в характерный для этого металла желтый цвет; при этом натрий расплавляется. Взаимодействие калия с водой происходит бурно и сопровождается воспламенением металла. Рубидий и цезий реагируют с водой с сильным взрывом. [39]
Различные варианты применения термогравиметрического метода хорошо иллюстрируют исследования реакций гидратации. Ирвин и Лунд [196] изучали взаимодействие лития с водяным паром, методом термогравиметрии в сочетании со структурным анализом. [40]
Ванна для электролиза состоит из железного кожуха, футерованного тальковым камнем, графитового анода, стального катода, диафрагмы ич талькового камня. Катодное пространство закрыто крышкой для уменьшения взаимодействия лития с воздухом. Электролитом служит эвтектический расплав LiCl - КС1 ( 60 % мол. [41]
Важной характеристикой химической активности ЩМ является их реакция с водой. Можно поставить эксперимент таким образом, чтобы водород, выделяющийся при взаимодействии лития с водой, накапливался под стеклянной воронкой, прикрывающей фарфоровую чашку, где идет реакция. [42]
В процессе разряда происходит потребление двуокиси серы, и давление уменьшается. Большой срок годности элементов на основе системы литий - двуокись серы является следствием того, что в результате первоначального взаимодействия лития и двуокиси серы на аноде образуется защитная дитионитная пленка, которая предотвращает дальнейшее протекание реакции, иначе говоря, потерю емкости в неработающей батарее. [43]
По сравнению с натрием и собственно щелочными металлами литий является менее химически активным элементом. Объясняется это тем, что валентный 2з - электрон лития значительно ближе к ядру и более прочно с ним связан. Взаимодействие лития с водой протекает более спокойно, чем у других металлов IA-группы. С кислородом и азотом литий реагирует уже при комнатной температуре, а выше 200 С воспламеняется. В обычных условиях он бурно реагирует со всеми галогенами. При небольшом нагревании литий взаимодействует с водородом, серой и другими неметаллами. [44]
Представляет большой интерес использование жидких окислителей. Серьезной проблемой при использовании жидких окислителей может стать прямое взаимодействие окислителя и лития. Однако, как показали исследования, при взаимодействии лития со многими окислителями на поверхности металла образуется защитная пленка, тормозящая дальнейшую реакцию лития с окислителем, но не прекращающая анодное растворение металла. [45]