Cтраница 2
Взаимодействие металла с органическим галогенидом представляет собой удобный метод получения производных умеренно активных металлов, например лития, магния и цинка. Диалкиловые эфиры, в частности диэтиловый эфир, служат инертной и слабополярной средой, в которой металлоорга-нические соединения обычно растворимы. Необходимо принимать специальные меры, чтобы исключить присутствие влаги, кислорода и двуокиси углерода, которые реагируют с металлоорганическими соединениями; это обычно достигается проведением реакции в атмосфере инертного газа - азота или гелия. [16]
Взаимодействие металла со средой фактически происходит в поверхностном слое, поэтому в процессах коррозии большое значение имеют явления адсорбции, образования и роста новой фазы - слоя продуктов коррозии. [17]
Взаимодействие металла с изотропно распределенным газом при низком давлении. Типичная аппаратура описана, например, Вебером и Кассуто [148], изучавшими кинетику адсорбции и десорбции кислорода на рении и механизм окисления рения. [18]
Взаимодействие металлов или их окислов с метаном. Реакцию проводят в фарфоровых, кварцевых пли графитовых трубках. [19]
Взаимодействие металла с органическим галогенидом представляет собой удобный, метод получения производных умеренно активных металлов, например лития, магния и цинка. Диалкиловые эфи-ры, в частности диэтиловый эфир, служат инертной и слабополярной средой, в которой металлоорганические соединения обычно растворимы. Необходимо принимать специальные меры, чтобы исключить присутствие влаги, кислорода и двуокиси углерода, которые реагируют с металлоорганическими соединениями; это обычно достигается проведением реакции в атмосфере инертного газа - азота или гелия. [20]
Взаимодействие металла с органическим галогенидом представляет собой удобный метод получения производных умеренно активных металлов, например лития, магния и цинка. Диалкиловые эфиры, в частности диэтило-вый эфир, служат инертной и слабополярной средой, в которой металлоорга-нические соединения обычно растворимы. Необходимо принимать специальные меры, чтобы исключить присутствие влаги, кислорода и двуокиси углерода, которые реагируют с металлоорганическими соединениями; это обычно достигается проведением реакции в атмосфере инертного газа - азота или гелия. [21]
Взаимодействие металлов с кислотами относится к числу окислительно-восстановительных процессов. [22]
Взаимодействия металла с водородом в мостиковых гидридах типа W H ( CO) - 0 могут дать интересную информацию о структуре этих соединений; этот вопрос обсуждается далее, в разд. [23]
Взаимодействие металлов с хлором сопровождается выделением значительного количества тепла. [24]
Взаимодействие металлов с кислотами также относится к числу окислительно-восстановительных процессов. [25]
Взаимодействие металла с кислотой дает водород, восстанавливающий нитробензол до анилина. По методу Н. Н. Зинина получают сотни тысяч тонн анилина - исходного продукта для синтеза анилиновых красок. Значение анилина еще более возросло в связи с развитием производства синтетических, лекарственных и взрывчатых веществ. [26]
Взаимодействие металла с внешней средой при электрохимической коррозии сопровождается двумя самостоятельными процессами. [27]
Взаимодействие металлов, образующихся при термораспаде карбонилов, с выделившейся окисью углерода показано в левой части каждого рисунка. В результате реакции могут выделяться карбиды и окислы металлов различного состава и частично свободный углерод. Исключение составляют рений и металлы платиновой группы, для которых функции AG. [28]
Взаимодействие металлов с водой, кислотами и щелочами определяется положением водорода в ряду напряжений. [29]
Взаимодействие металлов с азотом протекает более медленно и при более высокой температуре. Коррозия циркония при этих температурах протекает быстрее в воздушной атмосфере, чем в атмосфере чистого кислорода или азота. Можно предполагать, что образующаяся в этом случае окисно-нитридная пленка имеет дефектную структуру с кислородными вакансиями, вследствие чего облегчается диффузия кислорода. При нагревании на воздухе гафний ведет себя так же, как и цирконий, однако скорость проникновения кислорода в гафний ниже, чем в цирконий. При 1200 компактный титан загорается на воздухе и в атмосфере азота. Это характерно только для немногих элементов. Стружка и порошки титана, циркония и гафния более активны, чем компактные металлы, обладают пирофорными свойствами, легко загораются. При горении порошков циркония развивается исключительно высокая температура. Циркониевая пыль с размерами частиц менее 10 мкм способна на воздухе взрываться. [30]