Cтраница 2
При взаимодействии метана и хлора для разрыва двух связей необходимо 102 и 58 ккал / моль, итого в сумме 160 икал / моль. [16]
При взаимодействии метана с SiCl4 при 500 С образуется метилтрихлор-силан ( выход 12 2 %), а при взаимодействии бензола с SiCl4 при температуре красного каления получается некоторое количество фенилтрихлорси-лана. [17]
При взаимодействии метана с атомным кислородом продуктами реакции являются формальдегид, метанол, оксиды углерода. [18]
При взаимодействии метана с парами воды при температуре от 800 до 900 С над никелевым катализатором ( водяной реформинг; процесс, обратный образованию метана из оксида углерода и водорода), или при реакции метана со смесью водяных паров с кислородом при 1000 - 1200 С ( в присутствии никелевого катализатора), или при 1400 - 1000 С ( без катализатора) получают синтез-газ. [19]
При взаимодействии метана, аммиака и воздуха получается цианисто-водородная кислота. [20]
При взаимодействии метана с хлором протекают четыре заместительные, экзотермические, последовательно-параллельные реакции образования четырех хлорпроизводных метана ( хлористого метила, метиленхлорида, хлороформа, и четыреххлористого углерода) и попутного хлористого в. Целевыми продуктами являются два средних хлор-метана, хлористый водород выделяют в виде товарной соляной кислоты, хлористый метил возвращают на вход реактора в качестве рецикла, а четыреххлористый углерод и более тяжелые полихлорида являются побочными продуктами. [21]
При взаимодействии метана и хлора для разрыва двух связей необходимо 102 и 58 ккал / моль, итого 160 ккал / моль. [22]
При взаимодействии метана с атомным кислородом продуктами реакции являются формальдегид, метиловый спирт, окись углерода и углекислый газ. [23]
При взаимодействии метана с атомным кислородом продуктами реакции являются формальдегид, метанол, оксиды углерода. [24]
При взаимодействии галоидированных метанов с га-лоидэтиленами в присутствии А1С13 получены хлорфтор-пропаны; некоторые из них ранее не были известны. [25]
Скорость реакции взаимодействия метана с водяным паром в отсутствие катализатора очень мала. [26]
Получение водорода взаимодействием метана с водяным паром, двуокисью углерода или с их смесями представляет собой эндотермический процесс. Подвод тепла может осуществляться различными приемами: внешним обогревом аппарата, добавлением кислорода к газовой смеси, содержащей метан ( который при этом частично сгорает), чередованием стадий взаимодействия метана с водяным паром или двуокисью углерода и сжигания метана ( ср. [27]
Получение карбидов взаимодействием метана с хлоридами проводится так же, как и взаимодействие метана с окислами. [28]
Образуется при взаимодействии метана с водяным паром. [29]
Очевидно, что взаимодействие метана с кислородом по реакции ( VII-23) менее выгодно, чем по реакции ( YII-3), так как при этом увеличивается расход кислорода и уменьшается выход На - ( - СО на единицу прореагировавшего метана. Перерасход кислорода в процессе высокотемпературной конверсии метана по сравнению с каталитической конверсией при 900 - 1000 С частично компенсируется высоким температурным потенциалом продуктов реакции, выходящих из конвертора. Путем впрыскивания конденсата в горячий газ на выходе его из конвертора может быть получена парогазовая смесь с отношением пара к газу, достаточным для последующей конверсии СО. [30]