Cтраница 4
Если силы взаимодействия молекул воды с материалом больше сил взаимодействия молекул воды друг с другом, то вода будет хорошо смачивать такой материал. [46]
Оксианцрны типа МО - представляют собой как бы продукты предельного взаимодействия молекул воды с катионом М высокого заряда. [47]
Аналогичные расчеты по уравнениям (2.14) и (2.15) дают для энергии взаимодействия молекул воды 3 2 ккал / моль и для взаимодействия одновалентного иона с молекулой средней поляризуемости 1 3 ккал / моль. [48]
Таким образом, можно сделать вывод, что в цеолитах второй группы взаимодействие молекул воды между собой и с каркасом цеолита имеет, по-видимому, электростатический характер. Параллельно ориентированные дипольные моменты молекул Н20 должны приводить к взаимному отталкиванию между молекулами и к их стремлению как бы обособиться, что, действительно, наблюдается в структуре гармотома. [49]
При расчете энергии решетки гидратов, образованных таким способом, необходимо рассматривать взаимодействие молекул воды в оболочке с растворенным веществом как дополнительное, а не как заменяющие другие взаимодействия этих молекул. [50]
Если гидрогели кремниевой кислоты пропитать раствором аммиака ( гидрофобизатор), то взаимодействие молекул воды с поверхностью лабляется. [51]
Необходимо учитывать и другое различие между фазами, состоящее в неодинаковой интенсивности взаимодействия молекул воды между собой. Разбавленный внешний раствор благодаря обилию водородных связей имеет структуру чистой воды. При введении ионов эта структура нарушается. Если ионы имеют маленький размер и большое число зарядов, ближайшие к ним молекулы воды реорганизуются и входят в гидратную оболочку иона. Кроме того, происходит ориентация и поляризация более удаленных молекул воды. Если же ионы имеют большой размер и малое число зарядов, то они распространяют свое влияние на значительный объем воды, но плотность заряда у таких ионов недостаточна для образования тесных связей с ближайшими молекулами воды. Предельный случай представляют собой незаряженные молекулы, например СС14, которые обычно не могут проникнуть в раствор. Они также подвержены выталкиванию, обусловленному структурой воды, хотя и в меньшей степени. [52]