Взаимодействие - полярная молекула
Cтраница 1
Взаимодействие полярных молекул, вызываемое наличием у них дипольных моментов, имеет наибольшую величину и сводится к ориентации электрических диполей, связанной с понижением энергии поля. [1]
Механизм взаимодействия полярных молекул с полярным адсорбентом аналогичен адсорбции неполярной молекулы полярным адсорбентом. [2]
Потенциал взаимодействия полярных молекул должен отражать зависимость энергии не только от расстояния между молекулами, но и от взаимной ориентации молекул. [3]
При взаимодействии полярных молекул с поверхностью полярных тел существенную роль играет притяжение противоположно ориентированных диполей, образующих структуру адсорбента, и молекулярных диполей адсорбирующегося вещества. Приближение диполя к поверхности ионного кристалла вызывает смещение зарядов в кристалле, соответствующее появлению в нем как бы зеркального отображения диполя. Взаимодействие полярных молекул с индуцированными ими в кристаллических телах диполями также может привести к адсорбции. Однако оба эти аффекта - ориентационный и индукционный - не могут вызывать адсорбцию неполярных молекул либо приводить к адсорбции на неполярных поверхностях. [4]
При взаимодействии полярных молекул наблюдаются все три типа межмолекулярного взаимодействия. [5]
При взаимодействии полярных молекул воды с полярными молекулами или ионными кристаллами растворяемых в ней веществ ( солей, кислот, оснований) процесс растворения идет с частичной или полной диссоциацией этих веществ на противоположно заряженные ионы. [6]
Так, взаимодействие полярных молекул, обусловленное наличием у них электрических моментов, характеризуется наибольшей величиной и заключается в ориентации электрических диполей, связанной с понижением энергии поля. Силы взаимодействия между полярными молекулами называются ориентационными. [7]
 |
Температура кипения и величина дипольного момента некоторых веществ. [8] |
Так, взаимодействие полярных молекул, обусловленное наличием у них дипольных моментов, характеризуется наибольшей величиной и заключается в ориентации электрических диполей, связанной с понижением энергии поля. Силы взаимодействия между полярными молекулами называются ориентационными. [9]
Сольватация - взаимодействие полярных молекул растворителя с растворяющимся веществом, при котором образуются ионы, окруженные ориентированными диполями растворителя. [10]
 |
Энергия межатомных связен.| Кривые потенциальной энергии межатомных и межмолекуляр-ных взаимодействий. а - ковалент-ная связь. б - водородная связь. в - ван-дер-ваальсово взаимодействие. [11] |
Потенциальная функция межмолекулярпою взаимодействия полярных молекул включает дополнительный член, учитывающий электростатич. [12]
Например, потенциал взаимодействия несферических полярных молекул является трехпараметричеоким и определяется не только силовыми константами о и г, но и значением дипольного момента молекулы. [13]
Например, потенциал взаимодействия несферических полярных молекул является трехпараметрическим и определяется не только силовыми константами 0 и г, но и значением дипольного момента молекулы. [14]
Электролитическая ионизация вызывается взаимодействием полярных молекул растворителя с частицами растворяемого вещества. Это взаимодействие приводит к поляризации даже преимущественно ковалентных связей, как, например, В; хлороводороде. При растворении этого газа в воде происходит образование ионов водорода и хлора за счет ослабления связи Н - С1 в среде с большой диэлектрической постоянной. [15]
Страницы: 1 2 3 4