Взаимодействие - полярная молекула
Cтраница 2
Электролитическая ионизация вызывается взаимодействием полярных молекул растворителя с частицами растворяемого вещества. Это взаимодействие приводит к поляризации даже преимущественно ковалентных связей, как, например, в хлористом водороде. При растворении этого газа в воде происходит образование ионов водорода и хлора за счет ослабления связи Н - С1 в среде с большой диэлектрической постоянной. [16]
Электролитическая ионизация вызывается взаимодействием полярных молекул растворителя с частицами растворяемого вещества. Это взаимодействие приводит к поляризации даже преимущественно ковалентных связей, как, например, в хлороводороде. При растворении этого газа в воде происходит образование ионов водорода и хлора за счет ослабления связи Н - С1 в среде с большой диэлектрической постоянной. [17]
Кроме ориентационного эффекта, для взаимодействия полярных молекул между собой имеет значение индукционный эффект, который приводит к появлению добавочной энергии взаимодействия между молекулами. [18]
 |
Коэффициенты диффузии в цеолитах NaY и HY при 30 С. [19] |
Это связано с большей энергией взаимодействия полярных молекул с катионами на поверхности. Аналогично диффузия 1 3 5-триизопропилциклогексана происходит быстрее, чем 1 3 5-триизопропилбензола, хотя молекула первого больше. И в этом случае определяющую роль играет более сильное взаимодействие тг-электронов ароматических молекул с поверхностью цеолита. [20]
 |
Схемы взаимодействия электрических диполей. [21] |
Этому случаю соответствует ориентационный тип взаимодействия полярных молекул. При тепловом движении молекул нарушается их упорядоченное взаиморасположение, а поэтому энергия ориентационного взаимодействия снижается с повышением температуры. [22]
Механизм гетеролитического разрыва связей определяется до-норно-акцепторным взаимодействием полярных молекул растворителя с растворенным веществом либо за счет неподеленных электронных пар, либо за счет образования водородной связи. К сильно ионизирующим растворителям относятся вода, спирты, жидкий аммиак. [23]
Адсорбционная связь влаги с материалом осуществляется путем взаимодействия полярных молекул воды с электронесимметричными ( полярными) группами, являющимися составными частями ( звеньями) обрабатываемого водой материала. Процесс этот носит общее название гидратации и является экзотермическим. Так, А. В. Думанский отмечает, что при адсорбции 1 г воды любым адсорбентом ( безразлично, - органическим или неорганическим) выделяется около 80 ккал тепла. [24]
Таким образом, причиной сорбции в ОФХ являются диполь-дилольные взаимодействия полярных молекул ПФ, их сильное притяжение одна к другой. Это приводит к сольвофобному вытеснению менее полярных молекул из полярной среды элюснта к неполярной поверхности сорбента. Роль поверхности неподвижной фазы в ОФХ - выступать акцептором молекул сорбата, ориентированных к ней гидрофобным фрагментом, и удерживать сю слабыми дисперсионными силами. [25]
В дальнейшем этот метод был обобщен для расчета взаимодействия полярной молекулы со всеми ионами, находящимися на поверхности кристалла; однако результаты более точных расчетов почти не отличаются от расчетов по формуле Ильина ( IX. Физический смысл этого результата связан с тем, что окружающие ионы попеременно притягивают и отталкивают диполь, ориентированный центральным ионом. [26]
В дальнейшем этот метод был обобщен для расчета взаимодействия полярной молекулы со всеми ионами, находящимися на поверхности кристалла; однако результаты более точных расчетов почти не отличаются от расчетов по формуле ( IX. Физический смысл этого результата связан с тем, что окружающие ионы попеременно притягивают и отталкивают диполь, ориентированный центральным ионом. [27]
Энергия Кеезома - это энергия, выделяющаяся при взаимодействии полярных молекул. Ее еще называют энергией ориентационного взаимодействия. Полярные молекулы ориентируются, поворачиваясь противоположными полюсами ( рис. 27, а), и противодействуют тепловому перемешиванию. [28]
 |
Краевой угол. на границе раздела Молекулярные СИЛЫ, дей. [29] |
Важным является рассмотрение электростатических сил, возникающих в результате взаимодействия полярных молекул. В полярной молекуле центры тяжести всех положительных и отрицательных электрических зарядов не совпадают, в результате чего возникает дипольный момент. [30]
Страницы: 1 2 3 4