Взаимодействие - никель
Cтраница 3
Однако приводимые ниже данные о растворимости водорода в никеле нехарактерны для металла, образующего гидриды. Это указывает на необходимость дополнительных исследований взаимодействия никеля и водорода. [31]
С), так как окись углерода легко замещается многими другими лигандами. Сам карбонил никеля легко образуется при взаимодействии никеля с окисью углерода. [32]
Положение с энергией связи NiC может служить хорошим примером сложности подобных оценок. Если исходить из достаточно надежно установленной теплоты взаимодействия никеля с 4 молекулами окиси углерода ( 39 ккал / моль) и учесть теплоту сублимации металла ( 81 ккал / г-атом), то для газообразного состояния получим Ni 4СО Ni ( CO) 4 - - 120 ккал / моль. Отсюда энергия каждой связи Ni-С должна быть равна 120: 4 30 ккал / моль. [33]
Положение с энергией связи NIC может служить хорошим примером сложности подобных оценок. Если исходить из достаточно надежно установленной теплоты взаимодействия никеля с 4 молекулами окиси углерода ( 39 ккал / моль) и учесть теплоту сублимации металла ( 81 ккал / г-атом), то для газообразного состояния получим Ni - f 4CO № ( СО) 4 120 ккал / моль. Отсюда энергия каждой связи Ni-С должна быть равна 120: 4 30 ккал / моль. [34]
Определение никеля с диоксимами может быть проведено двумя способами. Первый способ основан на образовании винно-красной или бурой окраски при взаимодействии никеля с диме-тилглиоксимом или а-бензилдиоксимом в щелочной среде в присутствии окислителей. Во втором способе используются окрашенные соединения никеля с диоксимами после извлечения их неводными растворителями. [35]
В работе [121] было установлено, что пары селена при температуре 800 С реагируют с порошком металлического никеля, образуя поликристаллы кубической системы. Моноселенид никеля NiSe был получен Фонзес - Дьяконом [407] при взаимодействии никеля с парами селена, увлекаемыми током азота при 700 - 800 С; кристаллы имеют серый цвет с голубоватым оттенком. NiSe может быть получен при взаимодействии хлорида никеля с селеноводородом при температуре 11дО С. Полуторный селенид Ni2Se3 и Ni3Se4, по-видимому, как индивидуальные фазы не существуют. [36]
Исследовано влияние легирования на формирование и свойства плазменного покрытия из термореагирующего N1 - AI-порошка. Показано, что легирование порошка кобальтом, хромом, молибденом, вольфрамом оказывает положительное влияние ва кинетику взаимодействия никеля и алюминия в его частицах, состав а свойства напыленного покрытия. [37]
Произведена попытка извлечения сорбированного водорода путем обработки никель-боридного и никель-боридхромового катализатора легко гидрируемым соединением - нитробензолом - в атмосфере азота в присутствии 96 и 50 этилового спирта. Данные рентгеновского анализа отработанного катализатора, приведенные на рис. 1, г, свидетельствуют, что при химическом обезводороживании также происходит взаимодействие никеля с водой и образование гидроокиси никеля. Поэтому химическое обезводороживание в водноспиртовой среде не может служить достоверным методом измерения количества водорода, Сорбированного Ni-В - катализатором. [38]
При наличии в газовой среде сернистых соединений возможно поражение аустенитных сталей межкристаллитной газовой коррозией. Известно, что причиной этого рода коррозии является проникновение в глубь металла по границам зерен легкоплавкой сульфидной эвтектики ( вероятно Ni3S2), образующейся в результате взаимодействия никеля с серой. Установлено, что температура интенсивного взаимодействия между никелем и сернистым газом находится в пределах 460 - 470 С. [39]
Образующееся соединение обладает малой устойчивостью при избытке окислителя. Предполагалось, что медь реагирует с продуктами окисления диметилглиоксима. Однако исследование взаимодействия никеля с диметилглиоксимом в присутствии окислителей в условиях, при которых происходит окисление диметилглиоксима ( в присутствии гидроксиламина и индикатора), убедило нас, что в получаемых окрашенных соединениях никель имеет повышенную валентность, вероятно, равную трем. [40]
 |
Состав газов гидрокрекинга индивидуальных углеводородов на различных катализаторах. [41] |
При изучении груцпы катализаторов Pt на алюмосиликате и Ni на А1203 были определены 28 общая поверхность катализатора, поверхность, занятая металлами, и средний размер кристаллитов. На основании этих данных вычислено расстояние между активными центрами платины, которое оказалось равным примерно 1500 А. Между тем расстояние между кислотными центрами составляет только 10 А. Следовательно, металлические активные центры окружены кислотными. Был сделан вывод 28, что роль платины - предотвращение ( за счет гидрирования) закоксовывания кислотных центров. Активные центры платины могут защитить только близлежащие кислотные центры, поэтому скорость гидрокрекинга коррелирует с величиной поверхности платины, а не с суммарной поверхностью катализатора. В случае никелевых катализаторов картина осложняется взаимодействием никеля с окисью алюминия и с серой сырья. Но защита кислотных центров - не главная функция гидрирующих центров, основной их ролью является облегчение образования карбониевых ионов ( см. стр. [42]
 |
Состав газов гидрокрекинга индивидуальных углеводородов на различных катализаторах. [43] |
При изучении группы катализаторов Pt на алюмосиликате и Ni на А1203 были определены 28 общая поверхность катализатора, поверхность, занятая металлами, и средний размер кристаллитов. На основании этих данных вычислено расстояние между активными центрами платины, которое оказалось равным примерно 1500 А. Между тем расстояние между кислотными центрами составляет только 10 А. Следовательно, металлические активные центры окружены кислотными. Был сделан вывод 28, что роль платины - предотвращение ( за счет гидрирования) закоксовывания кислотных центров. Активные центры платины могут защитить только близлежащие кислотные центры, поэтому скорость гидрокрекинга коррелирует с величиной поверхности платины, а не с суммарной поверхностью катализатора. В случае ник елевых катализаторов картина осложняется взаимодействием никеля с окисью алюминия и с серой сырья. Но защита кислотных центров - не главная функция гидрирующих центров, основной их ролью является облегчение образования карбониевых ионов ( см. стр. [44]
Страницы: 1 2 3