Взаимодействие - окись - углерод
Cтраница 1
Взаимодействие окиси углерода с хлором на активном угле в качестве катализатора позволяет осуществить промышленное получение фосгена. [1]
Взаимодействие окиси углерода с кислородом представляет собой важнейшую для процессов горения реакцию. В дальнейшем мы убедимся, что протекание этой реакции во многих случаях определяет наблюдаемые закономерности горения и условия обеспечения взрывобезопасности. Для реакции характерен разветвленный цепной механизм и она отличается рядом особенностей. [2]
Взаимодействие окиси углерода с хлором на активном угле в качестве катализатора позволяет осуществить промышленное получение фосгена. [3]
Взаимодействие окиси углерода с кислородом является по существу реакцией, обратной диссоциации двуокиси углерода. [4]
Взаимодействие окиси углерода и водорода в присутствии металлов VIII группы ( Со, Ni, Fe) с добавками некоторых окислов при атмосферном давлении приводит к образованию смеси предельных и непредельных углеводородов нормального строения. [5]
Взаимодействие окиси углерода с водой и олефинами под давлением в кислой среде приводит к образованию грег-алкил-карбоновых кислот. [6]
Взаимодействие окиси углерода со спиртами проводится при 180 - 230 С и 200 - 300 ат. Замечено, что добавление к спирту примерно 5 % воды положительно влияет на скорость. Как и в других подобных процессах, реакция осуществляется в жидкой фазе при барботаже окиси углерода через реакционную массу. [7]
 |
Влияние давления на равновесие реакции синтеза метанола при 300 С. [8] |
Взаимодействие окиси углерода v водорода - один из немногих процессов, при котором катализатор определяет качественный состав продуктов реакции. [9]
Взаимодействие окиси углерода и органических соединений металлов VIII группы происходит в двух направлениях: 1) с образованием карбонильных производных и 2) с образованием органических кислородсодержащих соединений. Рассмотрение первого направления, являющегося методом получения карбонильных комплексов переходных металлов, применяющихся в качестве гомогенных катализаторов многих химических процессов, выходит за рамки данной монографии. В настоящем разделе рассмотрены реакции, приводящие к получению кислородсодержащих органических соединений. [10]
Хотя взаимодействие окиси углерода с натрийалкилами легко протекает при мягких условиях, эта реакция изучена сравнительно мало. Сообщают [136], что действие окиси углерода на соединение, которому приписывали формулу этилнатрия, приводит к образованию диэтилкетона. Действие металлического натрия на различные диалкильные и диарильные соединения ртути в присутствии окиси углерода приводит [121] к образованию смесей, содержащих алкил - или арилнатрий и поглощающих окись углерода. При взаимодействии диэтилртути с металлическим натрием и окисью углерода получается [121] сложная смесь, из которой удалось выделить наряду с диэтилкетоном небольшие количества триэтилкарбинола и пропионовои кислоты. [11]
Изучено взаимодействие окиси углерода с Pt Ru-электродами, содержащими 7, 10 и и 14 % Ru по весу, в N HSSO4 и 0 5N КОН методом кривых заряжения. Высказано предположение, что активность электролитически смешанных осадков обусловлена Pt-компонентом и поэтому падает с введением рутения. Данные рентгеноструктурного анализа коррелируются с предположением об аддитивном поведении металлов. В щелочных электролитах активность Pt - - Ru-электродов возрастает. Хроматографическнй анализ газовой фазы показал, что степень превращения СО в СО2 и Н2 невелика. [12]
Реакции взаимодействия окиси углерода, водорода и непредельных углеводородов при высоких давлениях, в результате которых в качестве первичных продуктов образуются альдегиды, содержащие на один атом углерода больше, чем исходный углеводород, получили название реакций оксосинтеза. [13]
Реакция взаимодействия окиси углерода с водяным паром протекает без изменения числа молей. [14]
Реакции взаимодействия окиси углерода с гидроксилом и атомарным кислородом были детально изучены в работе [104], где установлено, что обе эти реакции совершаются по бимолекулярному механизму. [15]
Страницы: 1 2 3 4