Взаимодействие - окись - углерод
Cтраница 2
Реакция взаимодействия окиси углерода с водородом ( метанирование) протекает с выделением большого количества тепла и с уменьшением объема. Давление процесса определяется общей технологической схемой производства аммиака. Температура зависит от активности применяемого катализатора, чаще всего она выбирается в пределах 150 - 350 С. [16]
Возможность взаимодействия окиси углерода и водорода ( гидрирования окиси углерода) была установлена в начале-XX века. Сабатье в 1902 г. из смеси окиси углерода и водо-рода в присутствии мелкораздробленного никеля получил метан. [17]
Реакция взаимодействия окиси углерода с водяным паром протекает без изменения числа молей. [18]
Реакция взаимодействия окиси углерода с метиловым спиртом идет в присутствии никеля и иодида меди или йода при 250 - 330 и давлении окиси углерода 200 - 300 am; при этом 90 % метилового спирта переходят в уксусную кислоту; часть кислоты получается в виде метилового эфира уксусной кислоты. [19]
 |
Физические свойства карбонилов кобальта. [20] |
При взаимодействии окиси углерода с кобальтом на поверхности последнего образуется слой ( слой карбонила кобальта), который затрудняет доступ окиси углерода к металлу. Для успешного протекания карбонилообразования важно постоянно удалять этот слой. [21]
При взаимодействии окиси углерода с калийной щелочью или аммиаком может быть получен либо муравьинокислый калий, либо мочевина. [22]
При взаимодействии окиси углерода и водорода главным продуктом реакции является формальдегид. [23]
При взаимодействии окиси углерода с калийной щелочью или аммиаком может быть получен либо муравьинокислый калий, либо мочевина. [24]
При взаимодействии окиси углерода С железными стенками трубопроводов и аппаратов образуется летучий пентакарбонил железа. Кроме того, пентакарбонил железа разлагается на катализаторе с выделением элементарного железа, который катализирует реакцию образования метана. Поэтому внутренние стенки колонны синтеза и теплообменника облицованы медью или ее Сплавами или выполнены из высоколегированных сталей. [25]
При взаимодействии окиси углерода с йодноватым ангидридом при 130 - 150 С происходит окисление ее до углекислоты. [26]
При взаимодействии окиси углерода и водорода с этиленовыми соединениями в присутствии соединений кобальта68 также получаются альдегиды со средним выходом 50 % от теоретического. Имеются указания на образование альдегидов при нагревании бутадиена62, а также замещенных бутадиенов, пентадиена и циклопентадиена623 с окисью углерода и водородом под давлением. [27]
При взаимодействии окиси углерода с хлором из одного объема окиси углерода и одного объема хлора образуется один объем фосгена. [28]
Кинетические исследования взаимодействия окиси углерода с водородом показали, что на кобальтовом катализаторе скорость почти не зависит от давления, так как сорбционное насыщение поверхности контакта наступает уже при низких давлениях. В отличие от этого на железном катализаторе скорость растет приблизи - - тельно линейно с повышением давления. Повышение температуры при прочих равных условиях не только увеличивает скорость, но ведет к более значительному образованию олефинов и изменению фракционного состава продуктов в пользу низкокипящих фракций. Очевидно, что для получения твердого парафина благоприятна возможно низкая температура, а при ее повышении и избытке водорода можно получить высокий выход газообразных углеводородов и синтина. [29]
Константа скорости взаимодействия окиси углерода и хлора при 27 С равна 0 18, если время выражено в минутах. Найти отношение скоростей в начальный момент реакции и в момент, когда половина исходных веществ вступила в реакцию, если взяты эквимолекулярные количества окиси углерода и хлора, а объем, занимаемый газами, не изменяется. [30]
Страницы: 1 2 3 4