Взаимодействие - ванадий
Cтраница 1
Взаимодействие ванадия ( V) с БФГА и другими реактивами, содержащими гидроксамовую группировку, происходит в довольно широком интервале значений рН, причем характер взаимодействия зависит от концентрации водородных ионов. Увеличение кислотности среды сопровождается батохромным эффектом и повышением чувствительности реакции. [1]
Однако взаимодействие ванадия о реагентом изучено недостаточно полно. У различных авторов показаны неодинаковые условия образования и экстракции комплексных соединений. Отличаются и данные по максимальной длине светопоглощения образующегося соединения. [2]
При взаимодействии ванадия ( V) с фосфорной и вольфрамовой кислотами образуется фосфорно-вольфрамово-ванадиевая гетерополикислота, которая при восстановлении хлоридом олова ( II), образует соединение, окрашивающее раствор в красно-фиолетовый цвет. [3]
Данные о взаимодействии ванадия ( IV) с глицинтимоловым синим в литературе отсутствуют. Поэтому полученные результаты на основании данных полярографического метода были подтверждены результатами спектрофотометрического метода исследования. Спектры поглощения растворов глицинтимолового синего и его соединений с ванадием ( IV) были сняты на спектрофотометрах СФ-10 и СФ-4. Максимум светопоглощения для ГТС наблюдается при 440 ммк, а для комплекса - при 590 ммк. Однако оптимальным условием для исследования комплексных соединений является рН 5, так как в этих условиях светопоглощение самого реагента практически отсутствует. [4]
Нами было изучено взаимодействие ванадия ( У) и меди ( П) с дибромоксихинолином в широком интервале рН раствора экстрак-ционно-фотометрическим методом. [5]
Сульфиды ванадия различных составов могут быть получены при взаимодействии ванадия и серы, взятых в соответствующих соотношениях. При нагревании V2S3 в токе водорода или при взаимодействии его с ванадием может быть получен VS. При термическом разложении VS4 в вакууме образуются низшие сульфиды. [6]
Определение основано на образовании соединения, окрашенного в желто-бурый цвет при взаимодействии ванадия с 8-гидроксихииолином. [7]
Определение основано па образовании соединения, окрашенного в желто-бурый цвет при взаимодействии ванадия с 8-гидроксихинолином. [8]
С течением времени активность ванадиевой контактной массы снижается ( вследствие засорения пор, взаимодействия ванадия с компонентами газовой смеси и др.), поэтому для достижения максимальной степени превращения по мере протекания процесса постепенно повышают температуру газа на входе во все слои контактной массы. [9]
 |
Зависимость степени превращения х от температуры газа на входе в контактную массу tB и активности контактной массы. [10] |
С течением времени активность ванадиевой контактной массы снижается ( вследствие засорения пор, взаимодействия ванадия с компонентами газовой смеси и др.), поэтому для достижения максимальной степени превращения по мере протекания процесса постепенно повышают температуру газа на входе во все слои контактной массы. [11]
Пероксидный ( перекисный) метод основан на измерении ив - генсивности окраски продукта взаимодействия ванадия ( У) с перекисью водорода. Цвет продуктов реакции изменяется в зависимости от кислотности раствора и особенно от концентрации перекиси от желтого к красно-вишневому. Это, в известной мере, затрудняет проведение определения. [12]
Ионы многих металлов ( Na, K, Mg2, Cu2, Zn2, Cd2, Co2, A13, Cr3, Fe2) не мешаю - реакции взаимодействия ванадия с крезолфталексоном. Оптическую плотность окрашенного раствора из - - меряют на фотоэлектроколориметре. [13]
 |
Влияние ввличины зерна на предел текучести оа г ( а и порог хладноломкости 4о ( о. 1 - СтЗ. 2 сталь 0ЭГ2С. 3. сталь 16Г2АФ. [14] |
Хорошее сочетание механических и технологических свойств достигается при легировании низкоуглеродистой марганцовистой стали 0 07 - 0 15 V и 0 015 - 0 025 N. При взаимодействии ванадия с азотом образуется карбонитрид ванадия, позволяющий получить сталь с очень мелким зерном ( номер 10 - 12) и низким порогом хладноломкости. Эти стали упрочняются и благодаря дисперсному упрочнению. [15]
Страницы: 1 2