Cтраница 2
При взаимодействии ионов металла с органическими реагентами обычно происходит изменение спектров поглощения. Для подтверждения взаимодействия ванадия ( У) и меди ( П) с ДБО были сняты спектры поглощения экстрактов в хлороформе, состоящих из соединений ванадия и меди с ДБО и раствора ДБО в хлороформе. [16]
Экспериментальные данные о характере взаимодействия стронция с ванадием в литературе отсутствуют. На основе оценки взаимодействия ванадия с другими щелочноземельными элементами, а также на основе термодинамического моделирования в работах [1,2] рассчитаны фазовые равновесия в системе Sr - V. Согласно расчету в системе существует практически полная несмешиваемость в жидком и твердом состояниях. [17]
Полученные данные о содержании ванадия в кварцевом стекле были подтверждены фотоколориметрическим методом. Основанием метода служила реакция взаимодействия ванадия ( IV) при рН 5 с ГТС, вследствие которой образуется окрашенное соединение. Подчинение закону Бера наблюдается в интервале концентраций 0 1 - 1 5 мкг / мл ванадия. [18]
Четырехвалентный ванадий образует не только фтор ид, но и хлорид VC14, представляющий собой тяжелую красно-бурую жидкость с температурой плавления - 26 С и температурой кипения 152 С. Четыреххлористый ванадий получается при взаимодействии ванадия и хлора при нагревании. Треххлористый ванадий образуется в результате разложения четыреххлористо-го ванадия при нагревании. Треххлористый ванадий представляет собой кристаллическое вещество красно-фиолетового цвета, дающее зеленые водные растворы. При восстановлении четырех-хлористого ванадия водородом ( при пропускании паров VC14 и водорода через накаленную трубку) образуется двухлористый ванадий VC12 - светло-зеленые кристаллы, дающие фиолетовый водный раствор. [19]
Расчет изменения энергии Гиббса в интервале температур 773 - 1073 К для возможных реакций показал, что каждая из рассмотренных добавок может быть использована для получения растворимых ванадатов. С наибольшей термодинамической вероятностью протекает процесс взаимодействия ванадия ( III) со сложной добавкой ( Ма2СО3 ЫаНСО3) и бикарбонатом натрия, с меньшей вероятностью - взаимодействие с карбонатом натрия. [20]
Это можно объяснить, как показано для фуроилфенилгидроксил-амина [8], изменением характера комплексообразования: в сильнокислой среде образуются тройные комплексы, в состав которых входит анион кислоты. Возможность проведения реакции в сильнокислой среде резко повышает избирательность взаимодействия ванадия с данными реактивами: помехи наблюдаются в основном со стороны титана, циркония, молибдена. Поэтому фиолетовые комплексы, образующиеся в среде достаточно концентрированных минеральных кислот, представляют наибольший интерес для аналитической химии ванадия. [21]
Это изменение приводит к соответствующему изменению значений рН оптимального взаимодействия металла с реагентом. Из сопоставления литературных данных, как будет показано ниже, взаимодействие ванадия ( У) осуществляется с гидроксамовыми кислотами в более кислой области, чем с самим гидроксиламином. [22]
Изучено взаимодействие ванадия ( IV) с ГТС полярографическим и спект-рофотометрическим методами. Установлен состав образующихся соединений и произведена оценка их устойчивости. [23]
В литературе опубликован ряд работ [2-17] о применении гид-роксамовых кислот в качестве реагентов для фотометрического определения ванадия. Основные характеристики образующихся соединений представлены в таблице. Из таблицы следует, что наиболее чувствительной и избирательной реакцией является реакция взаимодействия ванадия сп-метоксибензтиогидроксамовой кислотой. Реакция протекает в сильнокислой среде. Однако, как указывают авторы реагент обладает сильными восстановительными свойствами по отношению к ва-надию ( У) за счет присутствия в молекуле реагента тио - группы, и окрашивание раствора происходит за счет образования комплексного соединения с четырехвалентной формой ванадия. [24]
Ванадий химически относительно активен. Чистый металл, не содержащий нитрида и карбида, пластичен. Его можно легко протягивать в проволоку и прокатывать в листы и тонкую фольгу при обычной температуре. Металл, содержащий нитриды или карбиды, тверд и хрупок. В виде порошка при нагревании энергично соединяется с кислородом, серой и хлором. Компактный металл при обычной температуре даже во влажном воздухе остается блестящим. При нагревании в атмосфере водорода поглощает его, а при нагревании в атмосфере азота образует нитриды. Изучено взаимодействие ванадия с большим числом металлов и неметаллов. [25]