Cтраница 1
Взаимодействие радикала Н02 с молекулой Н2 приводит к образованию Н202 и Н или Н 0 и ОН. Как увидим ниже, обе реакции атома Н с молекулой 02 играют основную роль в механизме горения водорода. [1]
Взаимодействие радикалов с активными центрами материала, включающее в себя адсорбцию радикалов на поверхности, химическую реакцию, а также последующие десорбцию и удаление образующихся продуктов реакции. [2]
Взаимодействие радикала НО2 с молекулой водорода приводит к образованию Н2О 2 и Н или Н2О и ОН. Как увидим ниже, обе реакции атЬма Н с молекулой О2 играют основную роль в механизме горения водорода. [3]
Взаимодействие радикала, возникающего из миндальной кислоты, с ОН или Н2О2 приводит к образованию бензальдегида. [4]
Взаимодействие радикалов друг с другом, в результате которого из них могут образоваться старые либо новые углеводороды. [5]
Взаимодействие радикала со средой вызывает изменение констант СТВ: они отличаются от констант атома Н в свободном состоянии. [6]
Взаимодействие радикала, вышедшего из клетки, с другой молекулой силана. [7]
Взаимодействие радикала с окислителем может привести также к образованию нитрата целлюлозы. Образование нитратных групп рассматривается в работах 15 как побочная реакция. [8]
Взаимодействие радикала с окислителем может привести также к образованию нитрата целлюлозы. Образование нитратных групп рассматривается в работах15 как побочная реакция. [9]
Взаимодействие радикалов друг с другом протекает практически без энергии активации. Таким образом, если обрыв цепи происходит путем рекомбинации, то его энергия активации близка к нулю. [10]
Взаимодействие радикалов друг с другом, в результате которого из них могут образоваться старые либо новые углеводороды. [11]
Взаимодействие радикалов инициатора с мономером - реакция эндотермическая, а соединение мономеров в полимер - экзотермическая. [12]
Взаимодействие радикала ROJ с исходным соединением (5.184) приводит к образованию гидропероксида. Энергия активации реакции образования гидропероксида ( Е) составляет от 17 до 50 кДж / моль. [13]
ВМО взаимодействие радикала с молекулой ароматического соединения можно представить следующие образом. Неспареннып электрон взаимодействует как с высшей заполненной орбиталью ароматической молекулы, так и с низшей свободной. В том случае, если первое из эти. В случае, если определяющим является взаимодействие со свободной орбпталью, реакция ускоряется при введении эдектроноакцеп-торных заместителей а субстрат. Тип взаимодействия зависит от природы радикала. [14]
Путем взаимодействия радикалов с ингибитором, которым могут быть: а) малоактивные свободные радикалы, не инициирующие полимеризацию, но способные рекомбинировать ( или диспро-порционировать) с растущим радикалом; б) молекулы, которые, взаимодействуя, насыщают свободные валентности радикалов, а сами превращаются в малоактивные радикалы. [15]