Cтраница 1
Взаимодействие раствора соли и металла дает новую соль и новый металл. [1]
Результат взаимодействия растворов солей кальция с жидким стеклом заключается в коагуляции силикатного раствора. Состав выпавшего аморфного осадка существенно зависит от того, что к чему приливали, от интенсивности перемешивания, от концентрации используемых растворов, от рН образовавшейся реакционной смеси и может включать в себя как гидроокиси кремнезема и кальция, так и силикаты кальция с захваченными ионами хлора. Такой характер взаимодействия наблюдается с большинством солей двухвалентных металлов. О нем очень часто говорят как о соосаждении гидроокисей металла и кремния, об адсорбции гидроокиси металла на коллоидном кремнеземе или, наоборот, об осаждении кремнезема на окислах и гидроокисях металлов. В очень разбавленных растворах с рН8 - 10 взаимодействие реагентов может проявляться в виде опалесценции, появляющейся через часы или сутки после смешения растворов. [2]
Получается взаимодействием растворов солей Bi с карбонатом щелочного металла. [3]
При взаимодействии раствора соли с почвой происходит поглощение не всей соли, а лишь ее катионной части. Это связано с тем, что почвенные коллоидные частицы, как правило, заряжены отрицательно. [4]
При взаимодействии растворов солей галлия с одно - и двузамещенными фосфатами щелочных металлов образуются осадки различного состава. При добавлении трехзамещенного фосфата натрия средний фосфат не образуется, выпавшие осадки основных солей растворяются в избытке осадителя. Известно несколько кристаллических модификаций GaPO4, аналогичных по структуре модификациям двуокиси кремния. [5]
При взаимодействии растворов соли алюминия с раствором кобальтинитрита атрия образуется характерный кристаллический осадок, который при рассматривании под ультрафиолетовым микроскопом окрашен в красный цвет. Каплю исследуемого раствора объемом 0 03 мл подсушивают на предметном стекле. Рядом помещают каплю насыщенного раствора кобальтинитрита натрия. Спустя некоторое время после соединения капель выпадают лрекрасно образованные шестигранные кристаллы, окрашенные в красный цвет при рассматривании их под ультрафиолетовым микроскопом. Длительного облучения осадка ультрафиолетовыми лучами следует избегать, так как при этом он разрушается и окраска исчезает. [6]
При взаимодействии растворов солей меди с основаниями образуются осадки зеленого или коричневого цвета. Гидрат окиси меди Си ( ОН) 2 окрашен в цвета от синего до желтого, имеет плотность 3 4 г / см3, при нагревании обезвоживается с образованием окиси меди. В холодной воде плохо растворим, в горячей воде разлагается. [7]
При взаимодействии растворов солей галлия с одно - и двузамещенными фосфатами щелочных металлов образуются осадки различного состава. При добавлении трехзамещенного фосфата натрия средний фосфат не образуется, выпавшие осадки основных солей растворяются в избытке осадителя. Известно несколько кристаллических модификаций GaPO4, аналогичных по структуре модификациям двуокиси кремния. [8]
При взаимодействии растворов солей РЗЭ с растворами соды или других карбонатов выпадают основные карбонаты РЗЭ типа Ме ( ОН) СО3, кристаллизующиеся с различным числом молекул воды. [9]
При взаимодействии растворов солей меди с основаниями образуются осадки зеленого или коричневого цвета. Гидрат окиси меди Си ( ОН) 2 окрашен в цвета от синего до желтого, имеет плотность 3 4 г / см3, при нагревании обезвоживается с образованием окиси меди. В холодной воде плохо растворим, в горячей воде разлагается. [10]
При взаимодействии растворов солей трехвалентного железа с растворами роданида калия KCNS или аммония NH4GNS ( рода-нидами называются соли роданистоводородной кислоты HGNS) образуется растворимый в воде роданид трехвалентного железа Fe ( GNS) 8, окрашивающий раствор в кровавокрасный цвет. Соли двухвалентного железа не дают этой реакции. [11]
При взаимодействии раствора соли двухвалентной меди с избытком иодида калия выделяется свободный иод и выпадает осадок нерастворимого иодида закисной меди. [12]
Гидротартраты получают взаимодействием растворов солей рубидия и цезия с гидротартратом натрия. [13]
Например, по-разному протекает взаимодействие растворов солей бериллия, магния и щелочноземельных металлов с растворами углекислых щелочей. Если на соли щелочноземельных металлов действовать растворимыми средними карбонатами, образуются нерастворимые нейтральные карбонаты. Аналогичная реакция с растворами солей бериллия и магния, которые в отли чие от солей щелочноземельных металлов подвержены значительному гидролизу, протекает с образованием нерастворимых основных карбонатов. Осадить нейтральные карбонаты бериллия и магния можно только в присутствии большого избытка углекислого газа, который необходим для подавления гидролиза, препятствующего образованию нейтральной соли. [14]
Сульфат кальция получают реакцией взаимодействия раствора соли кальция с серной кислотой. Исходя из уравнения реакции рассчитывают количества серной кислоты и нитрата кальция, необходимые для получения 5 г сульфата кальция. Для приготовления раствора нитрата кальция рассчитанное количество соли растворяют в 50 мл воды. Затем раствор нитрата кальция нагревают до 80 и медленно при непрерывном перемешивании добавляют в него рассчитанное количество серной кислоты. Раствору дают отстояться и проверяют полноту осаждения ионов кальция. [15]