Cтраница 2
Получают синтезом из элементов или взаимодействием растворов солей с НВг. Под действием света разлагается. Растворяется в HzSO4, тиосульфатах щелочных металлов, мало растворим в воде. [16]
Получают синтезом из элементов или при взаимодействии растворов солей с НВг. Бесцветные вещества с температурой плавления 647 - 765 С: LiBr гигроскопичен. Хорошо растворяются в воде, LiBr, КВг и CsBr - в этиловом спирте. [17]
В 1835 г. Кан обнаружил, что взаимодействие растворов солей платины и хлорида олова ( II) приводит к появлению ярко-красной окраски. Реакция оказалась исключительно чувствительной. Этот окрашенный раствор был назван кассиевым пурпуром. По аналогии с кассиевым пурпуром окрашенный раствор, получающийся в результате взаимодействия солей платины и олова ( II), был назван платиновым пурпуром. На основании этой реакции были разработаны различные варианты аналитического определения платины. Платиновый пурпур обладает способностью экстрагироваться рядом органических соединений. [18]
Последний образуется в виде прозрачных розовых кристаллов при взаимодействии раствора соли кобальта в крепком аммиаке со станнатом калия. [19]
Последний образуется в виде прозрачных розовых кристаллов при взаимодействии раствора соли кобальта в крепком аммиаке с станнатом калия. При прокаливании эти кристаллы теряют кристаллизационную воду, становятся нерастворимыми в холодных кислотах и приобретают зеленый цвет. [20]
Последний образуется в виде прозрачных розовых кристаллов при взаимодействии раствора соли кобальта в крепком аммиаке со станнатом калия. [21]
Измеримые количества ионов 1п в растворах наблюдаются в случае взаимодействия раствора соли индия с металлическим индием, электролитического восстановления или анодного растворения индия [5] в инертной атмосфере. [22]
Получите ванадаты бария, меди, серебра и свинца взаимодействием растворов солей этих металлов с метаванадатом натрия ( или аммония), употребляя в каждом случае по 3 - 4 капли соответствующих реактивов. [23]
Диазосульфонаты общей формулы R - N2 - SO3Na получаются взаимодействием раствора соли диазония с сульфитом щелочного металла. Они существуют в двух изомерных формах: лабильной - активной форме и стойкой - пассивной. При обработке слабыми окислителями, нагревании или облучении пассивная форма переходит в способную к сочетанию активную форму. При очень энергичном воздействии тепла или света происходит разложение диазосульфонатов с выделением азота. [24]
Диазосульфонаты общей формулы R; - N2 - SOaNa получаются взаимодействием раствора соли диазония с сульфитом щелочного металла. Они существуют в двух изомерных формах: лабильной - активной форме и стойкой - пассивной. При обработке слабыми окислителями, нагревании или облучении пассивная форма переходит в способную к сочетанию активную форму. При очень энергичном воздействии тепла или света происходит разложение диазосульфонатов с выделением азота. [25]
Роданид серебра AgSCN образуется в виде белого творожистого осадка при взаимодействии растворов солей серебра с роданид-ионами. Он не растворяется в разбавленных сильных кислотах, легко растворим в растворе гидроокиси аммония. [26]
Хлорид свинца РЬС12 осаждается в виде мелких белых блестящих игл при взаимодействии растворов солей свинца ( П) с хлор-ионами. [27]
Исследованиями ряда авторов [ 7-и ] было показано, что при взаимодействии растворов солей кадмия ( нитраты, сульфаты, хлориды) с аммиаком сначала идет обменная реакция с выделением гидроокисных осадков различного состава ( основные соли и основные аммиакаты) в зависимости от концентрации исходных продуктов и их молекулярных отношений. Последующее добавление аммиака приводит к растворению осадков и образованию растворимых комплексных аммиакатов. В системе CdS04 - NH3 - Н20 образование гидроокиси кадмия возможно лишь в очень разбавленных растворах - 0.005 мол. [28]
Гидроксид ванадия ( III) V ( ОН) 3 образуется при взаимодействии растворов солей трехзарядного ванадия с сильными основаниями или аммиаком. На воздухе легко окисляется. [29]
В свободном виде она в природе не встречается, а может быть по-лучена при взаимодействии растворов солей цинка и щелочей. [30]