Взаимодействие - церие
Cтраница 1
Взаимодействие церия с остальными металлами VIII группы Периодической системы также характеризуется образованием нескольких металлических соединений. [1]
Изучена кинетика взаимодействия церия с водой при температурах 45, 50, 60, 70, 75 и 80 С. [2]
Поскольку реакция взаимодействия церия с мышьяковистой кислотой катализируется тремя видами частиц, необходимо выделить каждый из катализаторов, если все они присутствуют в образце. [3]
Ряд соединений образуется при взаимодействии церия с элементами II группы - цинком, кадмием, магнием, а также с элементами III группы - алюминием, бором, галлием, индием, таллием и др. Интересно отметить, что при взаимодействии церия с другими М, несмотря на близость физико-химических свойств этих элементов, во многих системах наблюдается образование промежуточных фаз, ограниченная растворимость в твердом состоянии, эвтектоидные превращения. [4]
Так как при охлаждении ниже 0 взаимодействия церия с водородом практически не наблюдается [158], большинство авторов указывает, что в условиях быстрого охлаждения до комнатной температуры получается максимально насыщенный гидрид. [5]
 |
Зависимость доли прореагировавшего церия от времени. 1 - 45. 2 - 50. 3 - 60, 4 - 70, 5 - 75, 6 - 80. [6] |
На рис. 1 представлена зависимость скорости взаимодействия церия с водой для опытов при 60, 70 и 80 С от времени, а на рис. 2 доля прореагировавшего церия от продолжительности опыта для всех исследованных температур. [7]
Это различие связано, вероятно, с взаимодействием церия ( IV) с водой. Недавно установлено [53], что в качестве катализатора можно использовать иодид, но определению мешает нитрат, как и в случае применения OsO4 или IC1 в качестве катализаторов. [8]
Ярко выраженное комплексообразование между реак-тантами, наблюдаемое при взаимодействии церия ( IV) и ок-салата в сульфатной среде, не всегда проявляется при окислении церием ( 1У) органических веществ. [9]
Применяются реакции, основанные на окислении - восстановлении при взаимодействии катионов металла с органическими реагентами, например, взаимодействие церия ( IV) с антраниловой кислотой в кислой или щелочной среде. [10]
Се ( NO3) 5 и Ce ( NO3) 6 -, однако при более низких концентрациях взаимодействие гидратированного церия ( IV) с нитрат-ионами быстро падает. [11]
Имеющиеся же в литературе данные не позволяли делать определенных выводов о том, что представляют собою наблюдавшиеся продукты взаимодействия церия с водородом и каков их состав. При этом все данные говорили в пользу того, что система церий - водород должна представлять собою весьма интересный и удобный объект для изучения системы газ - твердое тело. [12]
Ряд соединений образуется при взаимодействии церия с элементами II группы - цинком, кадмием, магнием, а также с элементами III группы - алюминием, бором, галлием, индием, таллием и др. Интересно отметить, что при взаимодействии церия с другими М, несмотря на близость физико-химических свойств этих элементов, во многих системах наблюдается образование промежуточных фаз, ограниченная растворимость в твердом состоянии, эвтектоидные превращения. [13]
Для этого, после впуска в прибор первых 14 7 см3 водорода, поглощение которых церием произошло в несколько минут, в результате чего установилось давление около 1 мм рт. ст., прежде чем впустить вторую порцию водорода, образовавшийся продукт взаимодействия церия с водородом был выдержан при температуре 480 в течение 6 часов. Согласно Мутману и Бауру надо было ожидать нарастания давления, вследствие тех молекулярных изменений водородистого церия, о которых они говорят и своей статье. Однако никакого изменения давления за указанное время не было замечено. Тогда прибор был охлажден до комнатной температуры и через ночь, на следующий день, серия наблюдений была продолжена. [14]
Церий - практически наиболее доступный металл из всех лантаноидов, поэтому и гидриды его изучены наиболее обстоятельно. Исследование взаимодействия церия с водородом легче всего позволяет выявить химические и физические свойства гидридов лантаноидов. [15]
Страницы: 1 2