Cтраница 2
Нойес и Гарнер [12] определяли стандартные потенциалы в азотной кислоте, применяя водородный электрод сравнения. Нойес и Гарнер показали, что при указанных концентрациях кислоты не происходит ни гидролиза, ни комплексообразования. Ларсен и Браун [13] путем рентгенографического исследования 54 % - ного раствора гексанитратоцерата аммония показали, что в растворе находятся ионы Ce ( NO3) i - - Никаких признаков взаимодействия Се-Се не было обнаружено. Малое значение реального потенциала в азотной кислоте по сравнению с потенциалом в хлорной кислоте указывает, очевидно, на образование комплекса между Celv и нитрат-ионом. Добавление нитрата к перхлоратному раствору Celv вызывает повышение интенсивности окраски раствора, что также указывает на процесс комплексообразования. По-видимому, в азотнокислых растворах с концентрацией выше 6 М образуются анионные комплексы, вероятно Се ( ЫО3) з и Ce ( NOjo, а при более низких концентрациях нитрат-ионов взаимодействие гидратирован-ного церия ( IV) с этими ионами быстро уменьшается. [16]