Cтраница 1
Взаимодействие валентных электронов с положительными ионами металла нельзя просто выразить с помощью введения локальных потенциалов, поскольку весьма важную роль играют обменные эффекты. Эти эффекты можно, однако, учесть посредством ортогонализации плоских волн к волновым функциям занятых орбиталей атомных оболочек; причем получается весьма близкое к действительности описание реальных металлов. [1]
Большие возможности взаимодействия валентного электрона трифенилметила с я-электронами бензольных колец ( рассредоточение электронного облака) являются причиной того, что трифенилметил по своей реакционной способности нисколько не похож на такие радикалы, как метил и этил, где валентный электрон локализован на одном углеродном атоме. [2]
Большие возможности взаимодействия валентного электрона трифе-нилметила с - электронами бензольных колец ( рассредоточение электронного облака) являются причиной того, что трифенилметил по своей реакционной способности нисколько не похож на такие радикалы, как метил и этил, где валентный электрон локализован на одном углеродном атоме. [3]
Первое слагаемое описывает взаимодействие валентного электрона с ядром с учетом экранирующего действия внутренних электронов, входящих в остов. Второе слагаемое обусловлено дипольным моментом остова. Следует заметить, что система, состоящая из ядра и внутренних электронов, имеет стационарную и симметричную конфигурации. Ее собственный дипольный момент равен нулю. Однако небольшой дополнительный дипольный момент возникает за счет поляризации электронного облака остова внешним электроном. Знак минус перед вторым слагаемым стоит потому, что взаимодействие валентного электрона с наведенным дипольным моментом должно иметь характер притяжения. [4]
Здесь Ж ei описывает взаимодействие валентного электрона с остальными электронами и ядром атома, р2 / 2М - кинетическая энергия атома, а последнее слагаемое описывает взаимодействие световой волны с электрическим дипольным моментом d электрона. [5]
А; Удв описывает взаимодействие валентного электрона атома А с остовом атома В. [6]
Вследствие того, что ковалентная связь возникает посредством взаимодействия валентных электронов, кристаллы, в которых атомы связаны такой связью, иногда называют валентными. [7]
По современным представлениям соединение атомов в молекулы обусловлено взаимодействием валентных электронов, которые и являются материальной субстанцией, осуществляющей химическую связь. [8]
Как известно, образование молекулы из атомов обусловлено взаимодействиями валентных электронов этих атомов. Химические связи, образующиеся в молекуле между взаимодействующими атомами, и прежде всего пространственные и энергетические характеристики этих связей, представляют собой важнейший фактор, определяющий физико-химическое поведение молекулы. Кроме того, важнейшее свойство химического элемента-валентность - определяется как число химических связей, которые его атом образует в конкретной молекуле. [9]
Поскольку в молекуле водорода взаимодействуют валентные электроны атомов, можно сказать, что результатом взаимодействия валентных электронов атомов в молекуле является расщепление их энергетических уровней. [10]
Поскольку в молекуле водорода взаимодействуют валентные электроны атомов, можно сказать, что результатом взаимодействия валентных электронов атомов в молекуле является расщепление их энергетических уровней. [11]
Иногда представляется удобным относить терм атома к определенному исходному терму и в том случае, когда взаимодействие валентного электрона с электронами исходного иона сравнимо, но все же меньше, чем взаимодействие последних между собой. [12]
При диффузии бора в железо и сталь, как и в случае переходных металлов IV - VI групп, существенное значение имеет взаимодействие валентных электронов бора с недостроенными rf - электронными уровнями железа. [13]
Зависимость энергии связи в кристаллах от межатомного расстояния г, так же как и в молекулах, определяется двумя главными членами: 1) притяжением атомов, обусловленным взаимодействием валентных электронов, и 2) кулоновским отталкиванием внутренних оболочек атомных остовов и отталкиванием ядер. Для устойчивого равновесного состояния ( U0, ra) обязательно наличие минимума энергии на суммарной кривой энергий притяжения и отталкивания, который соответствует определенной стабильной конфигурации в расположении атомов кристаллической, решетки. [14]
Нептуний, подобно урану, имеет две ковалентно-металлические модификации - орторомбическую ( а) и тетрагональную ( р) - с признаками направленных связей, образование которых происходит вследствие взаимодействия валентных электронов и разделения двух электронов между соседними атомами. [15]