Взаимодействие - валентный электрон
Cтраница 2
Возмущающий электростатический потенциал электрического квадрупольного момента ядра нарушает сферическую симметрию замкнутых оболочек и наводит в них конечный квадрупольный момент. Взаимодействие валентного электрона с этим индуцированным квадрупольным моментом приводит к изменению константы квадрупольного взаимодействия. Такой же эффект производит валентный электрон, создавая тем самым конечный градиент поля на ядре. Эти два дополнительных непрямых взаимодействия можно учесть путем умножения e Qqar на ( 1 - Y O) - При этом ед дается выражением ( 5 - 5); foo - так называемый фактор Штернхаймера для свободного атома. Если ут 0, то эта величина выражает экранирующий эффект внутренней оболочки электронов, если YOO 0, то антиэкранирующий. В приложении I перечислены известные значения YX для атомов и ионов. Учет фактора Штернхаймера особенно важен для ионных кристаллов, в которых градиент электрического поля вызывается, в основном, зарядами соседних ионов, так как для / 0-электронов и зарядов, внешних по отношению к атому, фактор Штернхаймера различен. Поскольку e QqaT можно определять из данных спектроскопии атомных пучков и оптических спектров, то особой поправки на ( 1 - у) при вычислениях и теоретических оценках е2ф7мол в этих случаях не требуется. [16]
В этом случае конфигурации нейтральных атомов отвечает однократное заполнение орбиталей. Взаимодействие валентных электронов нейтральной конфигурации атомов приводит к образованию так называемой ковалентной химической связи. Если один или несколько электронов переходят со своих орбиталей на орбитали соседних атомов, то образуется ионная конфигурация атомов, ответственная за так называемую ионную химическую связь. В реальных молекулах вклад в химическую связь дают как ковалентные, так и ионные конфигурации. Расчет электронных состояний молекулы будет тем точнее, чем более полно проведен учет взаимодействия конфигураций. [17]
Представления о процессах взаимодействия валентных электронов и вытекающие отсюда дальнейшие выводы и следствия составляют теперь содержание электронной теории в химии. [18]
Валентные электроны всех атомов, вошедших в данную кристаллическую систему, свободно передвигаются внутри кристаллической решетки и создают электростатические силы, которые удерживают ионы на своих местах в узлах кристаллической решетки. Эти же электростатические силы взаимодействия валентных электронов и ионов не позволяют электронам легко покидать пределы металла. [19]
В процессе роста кристалла происходит взаимодействие валентных электронов атомов, приводящее в выделению тепла и образованию химических связей. Потенциальная энергия кристалла всегда меньше суммы потенциальных энергий образующих атомов, и поэтому для его разрушения необходима затрата энергии. [20]
 |
Названия многоатомных химических частиц. [21] |
Дальнейшие рассуждения будут касаться только молекул, поскольку именно из них состоит подавляющее число органических соединений. При этом на определенно расстоянии в результате взаимодействия валентных электронов высвобождается энергия. Это взаимодействие можно представить таким образом, что между обоими атомами возникают силы притяжения. Однако, начиная с некоторого определенного расстояния, между положительно заряженными ядрами начинают проявлять себя и силы отталкивания. [22]
Именно поэтому величина ковалентной рефракции элементов - неметаллов может быть больше, чем их атомная рефракция; для металлов будет справедливо обратное соотношение. Хотя приведенные соображения носят приблизительный характер, общую картину разрыхляющего взаимодействия валентных электронов и изолированных электронных пар они отражают правильно. [23]
Именно поэтому величина ковалентной рефракции элементов - неметаллов может быть больше, чем их атомная рефракция; для металлов будет справедливо обратное соотношение. Хотя приведенные соображения носят приблизительный характер, общую картину разрыхляющего взаимодействия валентных электронов и изолированных электронных пар они отражают правильно. [24]
Молекулы органических веществ представляют материальные частицы, отличающиеся определенным для каждого индивидуального вещества химическим строением - последовательным порядком соединения образующих данную молекулу атомов, их взаиморасположением в пространстве и характером химических связей, соединяющих атомы. Химические связи атомов, соединенных в молекулу, осуществляются путем взаимодействия валентных электронов. [25]
Приведенное выше изложение вопроса о сопряжении дано по химическим признакам. Нет никакого сомнения, что в существе отношений сопряжения лежит взаимодействие валентных электронов связей. [26]
Если учесть, что числа экранирования электронов в самом верхнем и предыдущем слоях меньше единицы, то легко заметить, что с увеличением электронных слоев эффективный заряд ядра будет расти. Отсюда следует, что величина N как-то отражает Z и формула Лиу характеризует энергию взаимодействия валентного электрона и ядра атома. [27]
Наконец, когда атом имеет один валентный s - электрон или же когда внешняя оболочка атома имеет структуру, подобную dn-l s - конфигурации, возникает объемноцентрированная кубическая решетка. По его мнению, химические связи между атомами металлов, формирующие решетку, образуются в результате взаимодействия валентных электронов ( [14], стр. [28]
Общее состояние знаний в области физики и химии е позволяло тогда не только решать, но даже ставить вопросы о происхождении сил, обусловливающих межатомные связи, о причинах проявлений различной валентности элементов, о причинах различия пространственных конфигураций молекул и многие другие. Представления о процессах взаимодействия валентных электронов и вытекающие отсюда дальнейшие выводы и следствия составляют теперь содержание электронной теории в химии. [29]
Общее состояние знаний в области физики и химии не позволяло тогда не только решать, но даже ставить вопросы о происхождении сил, обусловливающих межатомные связи, о причинах проявлений различной валентности элементов, о причинах различия пространственных конфигураций молекул и многие другие. Представления о процессах взаимодействия валентных электронов и вытекающие отсюда дальнейшие выводы и следствия составляют теперь содержание электронной теории в химии. [30]
Страницы: 1 2 3 4