Система - терм
Cтраница 1
Система термов, обладающих большей интенсивностью, называется ортосистемой, другая - парасистемой. [1]
 |
Электронные состояния и типы термов для основных состояний некоторых атомов элементов периодической системы. [2] |
Система термов ( состояний) атома с несколькими электронами строится аналогично системе уровней для одного электрона. Существенное различие состоит в том, что в данном случае полный орбитальный момент - это векторная сумма орбитальных моментов всех электронов; спин - векторная сумма спинов всех электронов; полный орбитальный момент и полный спиновый моменты складываются и дают полный момент количества движения всех электронов. [3]
Системы термов S, Se, Те, Ро имеют примерно тот же вид, что и в случае кислорода. При увеличении порядкового номера элемента, так же как и в ряду азота, значения Ег и Е1 снижаются. Эта закономерность имеет простой физический смысл. Всем элементам рассматриваемого ряда соответствует примерно одинаковый заряд ядра. Вместе с тем в элементах с большим порядковым номером электрон в среднем находится дальше от ядра. [4]
Сопоставляя системы термов двух предельных случаев LS - и jj - связей, можно получить представление о системе уровней в случае связи промежуточного типа. Как правило, для целей систематики спектров такое качественное рассмотрение оказывается достаточным. [5]
Вывод системы термов для заданной электронной конфигурации имеет большое значение в теоретической спектроскопии. [6]
Вывод системы термов для заданной электронной конфигурации имеет очень большое значение в теоретической спектроскопии. [7]
Согласно системе термов, приведенной на фиг. Рассеяние прерывается на самом нижнем возбужденном уровне А ( у порфиринов), Y ( у хлоринов и форбинов) или Z ( у бактериохлорофилла), расположенном достаточно высоко, так что значительная доля энергии возбуждения может испускаться только в виде флуоресценции. [8]
Аналогичное строение имеют системы термов остальных элементов рассматриваемого ряда. При этом при увеличении порядкового номера элемента значения Ег и Ei быстро уменьшаются. [9]
Все элементы II группы имеют сходные гелиепо-добные системы термов и поэтому сходные структуры спектров, которые состоят из двух систем линий - синглетов и триплетов. Однотипность структуры атомных спектров этих элементов объясняется тем, что на внешних электронных оболочках атомов находится по два электрона. [10]
Отличие 0стоит в увеличении масштаба системы термов примерно пропорцио - % ально квадрату заряда иона. Быстро увеличивается также относительная величина спин-орбитального расщепления. [11]
Но ионы с изоэлектронными оболочками имеют одинаковые системы термов. Поэтому естественно предположить, что существует определенное соответствие между электронными переходами в центрах свечения и переходами в ионах активирующей иримеси в свободном состоянии. Тонкая структура этой полосы в спектрах поглощения кристаллофосфо-ров, активированных оловом, может возникнуть вследствие расщеи-ления уровня 5s 5p Фх вызванного внутрикристаллическим штарк-эффектом. [12]
Из (105.3) следует, что, зная систему термов для данного атома, мы можем получить волновое число любой спектральной линии как разность двух членов этой системы. [13]
В общем случае, таким образом, возможны системы дублетных и квартетных термов. В данном случае ряд термов представляет собой обращенные мультиплеты. Так, четные дублетные термы имеют обращенный порядок расщепления, нечетные - нормальный. [14]
Для элементов, указанных в предыдущем упражнении, нарисуйте систему незаполненных термов и покажите, как происходит возбуждение атомов. Опишите химические свойства и спектральные характеристики этих элементов: потенциал возбуждения последних линий и область спектра, в которой они расположены, сложность спектра, потенциалы ионизации, валентность. [15]
Страницы: 1 2 3 4